【浙江专用】2012届高考化学一轮复习：物质结构与性质.ppt

变式题 某离子晶体的晶胞结构如图42－3所示。试求： 第42讲 │ 要点探究 图42－3 (1)晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是_______。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为________cm。 第42讲 │ 要点探究 第42讲 │ 要点探究 第42讲 │ 要点探究 第42讲 │ 要点探究 ?　探究点二　晶体的基本类型和性质比较 第42讲 │ 要点探究 【知识梳理】 1．分子间以____________相结合形成的晶体叫分子晶体，分子晶体中存在的微粒是________。分子晶体的熔沸点________。 2．由________组成，微粒间完全以________结合的晶体为原子晶体，原子晶体的熔沸点________。 3．在金属晶体中，原子间以________相结合，金属晶体的性质：优良的________、________和________。 4．由________和________通过________结合而成的晶体叫离子晶体。 分子 分子间作用力 原子 低 很高 共价键 导电性 延展性 金属键 离子键 阴离子 阳离子 导热性 第42讲 │ 要点探究 【要点深化】 1．几类典型的晶体模型 　每8个Cs＋，8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。在每个Cs＋周围最近的等距离(a)的Cl－有8个，在每个Cs＋周围最近的等距离(必为a)的Cs＋有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围最近的等距离的Cl－亦有6个 氯化 铯晶 体 晶体中微粒分布详解 晶体结构示意图 晶体 第42讲 │ 要点探究 　每个C与另4个C以共价键结合，采取sp3杂化，前者位于正四面体中心，后者位于正四面体顶点。晶体中均为C—C，键长相等、键角相等(109°28′)；晶体中最小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与C—C键数之比为1∶2 金刚 石晶 体 　每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离(a，a为立方体棱长)最近的CO2有12个(同层4个、上层4个、下层4个) 二氧 化碳 晶体 晶体中微粒分布详解 晶体结构示意图 晶体 第42讲 │ 要点探究 　每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体所共用。正四面体键角为109°28′，每个正四面体占有一个完整的Si，四个“半O原子”，故晶体中S：原子与O原子个数比为1∶(4×)＝1∶2 SiO2 晶体 　层内存在共价键、金属键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个C与3个C形成C—C键，采取sp2杂化构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；在晶体中，每个C参与了3条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，每个正六边形平均只占6×＝2个C，C原子个数与C－C键数之比为2∶3 石墨 晶体 第42讲 │ 要点探究 2．四类晶体的结构与性质对比 第42讲 │ 要点探究 　金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 　金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 　一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 　大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外) 物质类别及举例 第42讲 │ 要点探究 【典例精析】 例2 下列关于金属铯和氯化铯的说法中，正确的是(　　) A．熔化时克服的化学键类型相同 B．氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同 C．氯化铯是离子化合物，一定不会有单个的CsCl分子存在 D．金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子 第42讲 │ 要点探究 例2　D　本题考查晶体的结构和性质。熔化时金属铯克服的是金属键，氯化铯克服的是离子键，A错；Cl－与Cs＋的核电荷数不同，L层的电子能量不同，B错；当氯化铯为气态时，可存在单个的CsCl分子，C错。 [点评] 四类晶体中应注意以下几点：含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体；只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；分子晶体中不一定均含有共价键，如稀有气体。变式题则是考查不同类晶体的转化