专题1第3单元人类对原子结构的认识苏教版必修1.ppt

稀有气体元素原子电子层排布 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 2、原子核外电子排布的一般规律 ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理），先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 上述规律相互制约，相互联系。 K 1 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 8 8 18 8 2 Kr 氪 8 8 8 2 Ar 氩 8 8 2 Ne 氖 2 2 He 氦 最外层电子数 P 6 O 5 N 4 M 3 L 2 各电子层的电子数 元素 符号 元素 名称 分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？ 1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？ 2、Mg、O为什么容易形成Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？ +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 氧化镁的形成 宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。 微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO. 2Mg+O2 ==== 2MgO △ +12 Mg +8 O +12 +8 Mg2+ O2- 结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 MgO 如下图： 1-18号元素的核外电子排布——原子结构示意图 3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定状态 （如He、Ne、Ar等）。 （2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化为最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如，失去:Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl) 金属元素 非金属元素 最外层电子数： 4 ≥4 得失电子趋势： 易失 易得 元素性质： 金属性 非金属性 Na、Mg、Al等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。请与同学共同探讨下列问题 ： 问题解决： 1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化学式． Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 2.根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价． 　　 Cl O Mg Na 失去（或得到）电子数目 原子最外层电子数目 化合价 元素 +1 　1 　失e- +2 　2 失2e- -2 　6 　得2e- -1 　7 得e- ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） 原子 ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 4、原子核外电子数与元素化合价的关系 一、原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学 二、原子核外电子的分层排布 1、原子结构示意图 2、原子核外电子排布一般规律 3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4、原子核外电子数与元素化合价的关系 1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （　 ） A、Ne B、Mg C、S　 D、C C 2、用下面的结构示意图的字母填空：  （1）属于金属原子的是____________； （2）属于非金属原子的是__________； （3）属于离子结构示意图的是___________； （4）具有稳定结构的是__________。 A B C C 3、填空 1)、原子核外电子是 排布的 2)、金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应