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中考总复习六 构成物质的粒子 * * 考纲要求 a 2）体验建立模型的思想 a 1）知道原子结构模型在历史上的发展过程 　 3、原子结构模型的发展过程 a 3）知道质子、中子由夸克构成 a 2）知道原子核由质子和中子构成 a 1）知道原子由原子核及电子构成 　 2、原子的构成 a 3）知道纳米材料及其应用前景（材料里讲） a 2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级 a 1）知道物质由分子、原子或离子构成 　 1、物质的微粒 （一）构成物质的微粒 考试要求 考 试 内 容 课前练习 1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。 2. 液态的水变成水蒸气是一个＿＿变化,变化时＿＿＿＿没有改变,改变的是＿＿＿＿。水电解产生氢气和氧气是一个＿＿变化，变化时＿＿发生了改变。 3、＿＿、＿＿ 、＿＿的微粒可以构成物质. 保持物质化学性质 物理 分子间隔 化学 分子 分子 原子 离子 分子本身 一、分子 1. 概念： 2、用化学式表示分子: 如：二氧化碳分子＿＿＿， 五个一氧化碳分子＿＿＿＿。 3、分子的种类是由分子中原子的种类、数量和结构决定的。 CO2 5CO 分子是保持物质化学性质的其中一种微粒 不同的分子构成不同的物质，从而具有不同的性质。 水是由_______粒子构成的。 水分子是由 粒子构成的。 水分子 氢原子和氧原子 分子由原子构成。 水分子电解模型 从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息? 1、分子由原子构成。 2、水电解是一个化学变化过程。 3、水是由氢元素和氧元素组成的。 4、在化学变化中分子可以分成更小的原子。 5、在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 二、原子： 1、原子: 2、原子是由元素符号表示的 铁原子_____，三个银原子_____。 Fe 3Ag 化学变化中最小微粒 原子的结构： 1、分子由原子构成； 2、原子的结构 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 原子的结构 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（带负电） 1、原子的大小：10-10米（即0.1纳米）、10-26千克左右。 2、原子的质量近视等于原子核的质量，等于质子的质量加上中子的质量。相对原子质量≈质子数+中子数。 3、原子内的绝大部分空间被电子所占据。 4、核电荷数=质子数=核外电子数 5、质子和中子由更小的夸克构成。 相对原子质量: 某种原子的质量和标准碳原子质量的1/12的比值. 没有单位. 计算: 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量总和. 卢瑟福行星绕太阳模型 玻尔分层模型 现代电子云模型 道尔顿实心球模型 未来的模型 汤姆生的西瓜模型 原子的结构发现史 1897年汤姆生发现电子 1911年卢瑟福发现原子有核 波尔提出核外电子是分层运动的 现代科学家认为,电子在核外各处出现的几率不一样 ? (将来的什么发现) 三、离子： 离子：带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。 原子 阳离子 阴离子 得电子 得电子 失电子 失电子 得电子 失电子 分子 原子 离子 分 解 构 成 得 失 电 子 构成 直接构成 构成 构成物质的微粒 所有氧化物： H2O CO2 有机物： 酒精 蔗糖 甲烷 气态非金属： O2 H2 N2 金属：Cu、Ba、Zn 固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar NaCl、等酸碱盐物质 各种各样的物质 铜 食盐晶体 金刚石 二氧化碳模型 水 水由＿＿＿＿＿＿构成 金刚石由＿＿＿＿＿＿构成 铜由＿＿＿＿＿＿构成 二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成 食盐由＿＿＿＿＿＿＿＿构成 水分子 碳原子 铜原子 二氧化碳分子 钠离子和氯离子 四、元素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 几种原子，如果质子数相同，就是同一种元素。反之，同一种元素，质子数肯定相同。 元素是一个宏观的量，只讲种类，不讲个数。 地球上到现在只发现一百多种元素，但原子有几百种之多。 元素的丰度：1、地球：氧、硅、铝、铁、钙 2、人体：氧、碳、氢 元素符号的涵义： 1、表示一种元素； 2、表示一个原子； 3、表示相对原子质量； 4、有些元素符号还可以表示一种物质。 如：元素符号 S 元素的化合价： 钾、钠、银、氢 +1价; 氟、氯、溴、碘 -1价; 钙、镁、钡、锌 +2价; 硫有-2、+4、+6价; 氧为-2价; 碳有+2、+4价; 氮有-3、+5价; 铁有+2、+3价 铜有+1、+2价 试写出硫酸铝和硫化铝的化学式。 试判断下列化学式中氯元素的化合价。 硫酸铝: