一物质的微观世界1原子结构.ppt

3.已知五种元素的核电荷数大小顺序为ABCDE。A原子 与D原子的最外层电子数相等，D原子与E原子的核外电子层数 相同。D与C两种元素形成化合物D2C,D+离子与C2-离子的 核外电子数相同，在1molD2C中共有30mol的电子。B与A 两元素可形成含4个原子核共10个电子的分子。E原子与C原 子的最外层电子数相同。试回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 。 （2）由以上一种或两种元素形成的多种微粒都含有10个电 子，写出这些微粒的化学符号：①分子 ，②阳离子 及 ，③阴离子 及 。 习 题 N H O Na S H2O Na+ NH4+ O2- OH- * 物质的微观世界 * 一.原子结构 * 1.6726×10－27 Kg 1.6748×10－27Kg 9.041×10 －31Kg 实际质量 1.007 1.008 1/1836 相对质量 电荷 +1 -1 0 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。原子的质量主要集中在原子核上。 原子的构成 1 质子 中子 原子 原子核 核外电子 * 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12 作为标准,即： 1.9927×10-26Kg ÷12= 1.6607×10-27Kg 其他的微粒与它相比较： 一个质子的相对质量: 1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1 一个中子的相对质量: 1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1 （一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836 相对质量及计算 2 * 阳离子：M-xe →M x+ eg: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阴离子：M+xe →M x- eg: F－ Cl－ Br－ I－ S2－ OH－ CO32－ SO42－ PO43－ NO3－ 带电荷的原子或原子团 离子 3 * e——原子个数 X A Z ±a c± e A ——质量数 Z——质子数 ±a——化合价 c±——离子所带电荷数 元素符号角标的意义 4 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N） 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子Z个 中子（A-Z）个 原子（X） 原子核 核外电子Z个 * 2.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 1.原子 核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 =原子序数 X A Z 3. 阳离子 ： + m Z W 4. 阴离子 ： - n Z Y 几个关系式 5 核电荷数＝质子数核外电子数， 核外电子数＝Z－m 核电荷数＝质子数核外电子数， 核外电子数＝Z＋n * 1.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。 练习 E、D、C、B、A 2.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ） A. a＝b－m－n B. a＝b＋m＋n C. a＝b－m＋n D. a＝ b＋m－n B * 元素是同一类原子的总称。具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素。 H 1 1 名称：氢 氕 符号 H H 2 1 名称：重氢 氘 符号 D H 3 1 名称：超重氢 氚 符号 T Eg. 同位素 6 自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天 然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有 的没有放射性。 * 同位素性质 a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成）。 b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质有差异（如：熔点和沸点）。 c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 * 同位素丰度 各种同位素原子所占的原子个数百分比。 如氯的稳定同位素中有3517Cl和3717Cl ，在自然界的丰度分别为75