第二章第二节第1课时原电池.ppt

变式应用 2．下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是(　　) 解析：C中Zn作负极，C作正极，D中Fe作负极，C作正极。其中D中发生的电极反应为：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案：C 1. 下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是 ( ) A．化学能→热能→机械能→电能 B．热能→化学能→机械能→电能 C．机械能→化学能→热能→电能 D．热能→机械能→化学能→电能 水平测试 C 2．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是(　　) ZuCl2 Zn Cu D CuSO4 Zn Cu C CuSO4 Cu Zn B HCl Zn Cu A 电解质溶液 负极 正极 解析：原电池的负极发生氧化反应，其金属的还原性比正极较强，所以排除B选项，由原电池的总反应的离子方程式知电解质溶液应有Cu2＋，故只有C项符合题意。 答案：C 3.下列叙述中正确的是(　　) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原 C．原电池中发生氧化反应的电极是负极 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 C 4.在如右图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　　B．石墨　　　C．银　　　D．铜 解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极移向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。 答案：A 5．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，如右下图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时间后看到的现象是(　　) A．铁端将附着铜增重下沉 B．铜端将附着铜增重下沉 C．铁端粗细不变而上升 D．铜端粗细不变而下沉 解析：当向水中加入CuSO4溶液后，Fe、Cu与CuSO4溶液构成了原电池。因为Fe比Cu活泼，则Fe作原电池的负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒变细，而Cu作原电池的正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜端有 Cu单质析出附着在铜棒上，因此铜棒变粗，质量增大，所以铜端下沉，铁端上升。 答案：B 6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 A上有气体产生 C的质量增加 二价金属A不断溶解 现象 装置 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 _________________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 _________________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH ____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________________。 解析：据图Ⅰ知活泼性：A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B＞C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D＞A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D＞A＞B＞C。 答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu (3)变大　(4)D＞A＞B＞C 能力提升 7．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　)　　　　　　　 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞D＞B D．B＞D＞C＞A 解析：由组成的四个原电池可判断出A、B、C、D四种金属的活动性为①A＞B，②C＞D，③A＞C，④D＞B，因此有A＞C＞D＞B，即B项正确。 答案：B 8．（双选）(2013·四川成都模拟)下列有关原电池的说法中，正确的是(　　) A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 BD 9．分别按