九年级化学第三单元课题三.ppt

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6.元素的分类 碳磷硫硅碘…… 溴 氢氧氮氟氯…… 氦氖氩氪…… 找字的偏旁的规律? ⑴ “钅”字旁,(汞除外,俗称“水银”) 金属元素 ⑵非金属元素 ①(“石”字旁)固态 ② (“氵”字旁)液态 ③( “气”字头)气态 ⑶稀有气体元素 1.元素符号采用的是 。 二、元素符号 2.书写原则: 第一个字母要大写,第二个字母要小写 O C H N S 氧  碳  氢  氮  硫 Fe Cu Al Mg Hg 铁  铜  铝  镁   汞 拉丁文 一大二小! 注意: 1、Co和CO 2、Ca和Cu 3、 Ag和Hg 3.元素符号的意义 H 一个氢原子 意义: 表示一种元素 表示该元素的一个原子 氢元素 (宏观含义), (微观含义)。 部分元素符号有三个意义: ②一个铁原子 ①铁元素 Fe C ③铁这种物质 ①碳元素 ②一个碳原子 ③碳这种物质 想一想: (1)元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义? Cu N 表示氮元素 一个氮原子 表示铜元素 一个铜原子 Ne 表示氖元素 表示一个氖原子 C 表示碳元素 表示一个碳原子 表示铜这种物质 表示氖气 表示炭这种物质 思考 下列符号的意义 2O 6C 2个氧原子 6个碳原子 元素符号前面有系数,就只表示 微粒个数! 例:O 表示氧元素;一个氧原子 2个氧元素; 8Fe 8个铁原子 * * * * * * * * * * * 想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么? 缺“钙”吃什么好? 课题3 元素 课时目标 1、记住元素的概念 2、记住元素符号的书写规则。 3、记住常见元素的符号。 4、理解元素符号的意义。 5、了解元素周期表反馈的信息。 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 从表格中你发现了什么“怪现象”? 碳元素 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素 你能总结出元素的定义吗?? 问题:区分钙元素和锌元素关键看什么? 核电荷数或质子数。 一、元素 1、定义:    具有相同核电荷数(即核内质 子数)的一类原子的总称。 因此,不同种元素的本质区别是:核电荷数(或质子数)不同。即:质子数决定元素种类 把核电荷数为8(即质子数为8)的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么? 核电荷数即核内质子数相同,元素相同 核电荷数即核内质子数不同,元素不同 统称为氧元素 元素的特点: 元素 是同一类原子的“总称”,是一个宏 观概念,因此元素只讲种类,不讲个 数。 例:KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 2、元素与原子的区别 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念,既讲种类,又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由氢元素和 氧元素组成的。 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的; 铁是由铁原子构成的。 元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。 联系 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 放哪里? 元素 同类原子的总称 组成 3. 物质、元素、分子、原子、离子之间的关系: 离子 得失电子 构成 水由什么组成? 水由什么构成? 而水分子由什么构成? 水分子由氧原子和氢原子构成; 想一想 水由氢元素和氧元素组成; 物质由元素来组成; 分子由原子来构成 组 成 构 成 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 构 成 水由水分子构成; 物质由微粒来构成; 物质 分子 做练习:判断正误,并加以改正 ②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的( )。 改正: ③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元 素( )。 改正: ①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的( )。 改正: 4.思考:化学反应前后,分子变化了吗?元素变化了吗? 分子的种类 ,原子的种类 。 元素的种类 ,物质的种类 。 改变 不变 不变 改变 化学反应前后,分子种类改变,元素种类不变。 问题:某物质隔绝空气加热后,生成氧气和氯化钾,从而推断该化合

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