二价铁与三价铁的转换.ppt

【知识运用】 1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝３Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入??? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入?? ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入? 。 1．Fe3＋的检验 (1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀． Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色) (2)加入KSCN溶液，溶液变为红色． Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 2．Fe2＋的检验 (1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在． Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在． 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 1．“铁三角” 2.相互转化 (1)Fe→Fe2＋ ①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应． ②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑. (2)Fe→Fe3＋ ①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化． ②实例：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (3)Fe2＋→Fe ①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来． ②实例：CO＋Fe OFe＋CO2 (4)Fe2＋→Fe3＋ ①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等． ②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)Fe3＋→Fe ①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等． ②实例：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 (6)Fe3＋→Fe2＋ ①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等． ②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)试剂的存放 ①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解． ② 铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解． 3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+性质： ①Fe3+离子的强氧化性: (2) Fe2+性质： Fe2+离子的还原性和氧化性： “铁三角” (3)Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法: 1)Fe3+的检验： 5. Fe2＋、Fe3＋的鉴别方法 ⑴．直接观察颜色 含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色。 ⑵．利用显色反应 ⑶．利用铁化合物沉淀的颜色 有关反应离子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓ 　　4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3 　　Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓ ⑷．利用Fe3＋的氧化性 　　①有关离子反应方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑸．利用Fe2＋的还原性 　　①有关离子反应方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 　　②有关离子反应方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 注意： ①Fe3＋的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。 ②检验Fe2＋的最好方法：加KSCN溶液（无明显现象），然后加氯水（溶液变红色）。 ③检验Fe3＋中是否还有Fe2＋的最好方法：加高锰酸钾酸性溶液（溶液是否褪色）。 铁及其化合物的性质： Fe 隔绝空气加热 Fe3O4 FeO Fe2O3 ⑩ ⑾ ⑨ ① ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⒀ ⑿ ⒁ ⒂ ⒃ FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑤ ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑤ 3Fe＋2O2 === Fe3O4 点燃 2Fe ＋ O2 === 2FeO 点燃 FeO＋2HCl＝FeCl2 + H2O Fe(OH)2 +2HCl