第三章第四讲海水中的元素.ppt

2．溴的提取 (1)流程 3．碘的提取 (1)流程 (2)有关反应的离子方程式 2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－ [例1]　海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁．提取流程如下 (1)就海水提溴回答下列问题 a．反应②的离子方程式为_______________________. b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行______________________操作，该操作中的主要实验仪器是________，最后进行蒸馏得到溴单质． (2)就海水提镁回答下列问题 a．工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式： _______________________________________________. b．加入熟石灰后，采用________操作分离出Mg(OH)2. c．从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是 _______________________________________________. 解析：碘元素在海水中以化合态存在，不存在游离态，A项错；操作Ⅰ、Ⅱ分别为萃取和分液与蒸馏，C错． 答案：BD 2．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步 骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物． (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填序号) A．分解反应　　　　　　　 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是______(填序号)． A．此法的优点之一是原料来自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解冶炼镁要消耗大量电能 . 答案： (1)C　(2)C [答案]　C [学 之 用] 3．甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)， 向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有 (　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为I－Br－Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－. 答案：B 答案：A 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色． (1)提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？ (2)猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致． ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致． (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的． 供选用的试剂： a．酚酞试液　　　　　 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号). 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)结论 氧化性：Br2＞Fe3＋.故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 __________________________________________. ?(5)实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子的化学式)． ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________． [答案]　(2)①Br2　②Fe3＋ (3) 选用试剂 实验现象 方案1 b CCl4层呈无色 方案2 d 溶液变成红色 (4)2Fe2＋＋Br2 === 2Fe3＋＋2Br－ (5)①Fe2＋　②1.0 mol·L－1 点击此图片进入针对训练测与评 全局性掌控 选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程 式H＋＋OH－===H2O表