专题三化学中常用计量.ppt

一．阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子数。 （2）推论：（限气体） 同温、同压: V1 ：V2 = N1 ：N2 = n1 ：n2 ρ1 ：ρ2 = M1：M2 同温、同体积 :P1：P2 = N1 ：N2 = n1 ：n2 同温、同压、同体积: M1：M2 ＝m1:m2 同温、同压、同质量： V1 ：V2 = M2：M1 补充练习： 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C 补充练习： 在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ） P（ H2 ） P（ O2 ） B. P（ O2 ） P（ Ne ） P（ H2 ） C. P（ H2 ） P（ O2 ） P（ Ne ） D. P（ H2 ） P（ Ne ） P（ O2 ） 【答案】： D 二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L ）： M＝ ρ×22·4L/mol （2）根据气体的相对密度： D =ρA /ρB = MA / MB （3）平均摩尔质量：M＝ m总 / n总 例题 ⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子质量； ⑵标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，求A的摩尔质量； ⑶在同温同压下，气体A对于空气的密度是2，求A的摩尔质量（已知空气的摩尔质量为29g/mol） 补充练习： 现有乙烯和氢气的混合气体，对氧气的相对密度为0.5，则混合气体中乙烯和氢气的物质的量比是（ ） A. 6：7 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：6 【答案】： D 三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。 S=100m(质)/m(剂) （2）溶质的质量分数 ①溶液中溶质的质量分数 ②饱和溶液中溶质的质量分数 三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （3）配制一定质量分数的溶液 ①用固体物质配制的实验步骤： 计算－称量－量取－溶解 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒 ②用浓溶液配制的实验步骤： 计算－量取－稀释 所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质物质的量浓度 （1）物质的量浓度: C=n/V mol/L （2）相互换算 ①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 ②气体溶质溶于水制定溶液，其物质的量浓度计算 ③溶液的稀释(溶质在稀释前后质量和物质的量不变) 2、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器： 托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （2）实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解（稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀 （3）使用容量瓶的注意事项： ①选取合适规格的容量瓶。 ②容量瓶在使用前须检查是否漏水。 ③定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管。 （4）配制一定物质的量浓度误差分析： 依据：计算公式：c（B）= n（B）/V. 10．掌握计算网络 请完成课时作业第207—208页 * 高考总复习·化学 * 高考总复习·化学 第一部分 化学基本概念 专题三 化学中常用计量 物质的量浓度的配制、应用及相关计算；阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的换算。 （3）理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔质量、气体摩尔体积求相对分子质量。 （2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。 由组成式求相对原子质量、相对分子质量；通过物质的变化求相对原子质量、相对分子质量。 （1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 常见高考题型 考纲内容 例题2、（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙