人教版化学《4.1原子的构成》课件11.ppt

佛山市南海区罗村二中 黄英龙 E-Mail:huanglong100@126.com 复习： 1. 原子的特点是什么？ 猜想 以“我想像中的原子结构” 为题,提出你的假设 历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 表5-1 构成原子的粒子及其性质 ① 相对原子质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12其他原子的质量跟它相比较所得的比。 公式 ： 小结：1原子的组成： 核电荷数=质子数=核外电子数 选择题 1. 一个原子的原子核里一定含有的是（ ） A 中子 B 质子 C 电子 D 质子和中子 2 原子的质量主要取决于原子的（ ） A 中子数 B 核外电子数 C 质子数和中子数 D 质子数和电子数 3 一种氡原子的质子数为86，中子数136， 这种氡原子的核外电子数为（ ） A 50 B 86 C 136 D 222 4 氧原子的相对原子质量为16，质子数为8， 那么它的中子数是（ ） A 24 B 7 C 8 D 16 5 甲原子的实际质量是W，碳原子的实际质量是M，那甲原子的相对原子质量是（ ） A、 W Kg B、 M Kg C、 12W÷M D、12W÷M Kg 6下列关于原子的说法中不正确的是（ ） A原子中一定含有质子，中子，电子等三种粒子 B原子的质量主要集中在原子核上 C原子核还可以再分 D整个原子不显电 原子结构模型的演变 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 * 中学化学第四单元物质构成的奥秘 (1) 原子的体积，质量很小 （2）原子是不断运动 （3）原子之间有间隔 2. 原子的定义？ 原子是化学变化中的最小微粒 质子(+) 中子 原子核 原子 核外电子(-) { (+){ 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1.675*10-27 1.673*10-27 9.109*10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 整个原子不带电或不显电性 质子数与电子数相等，电性相反 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 表4-2几种原子的构成 从表中可以看出什么？ 1不同种类的原子，质子数、电子数不同 2质子数=核外电子数=核电荷数 3不是所有原子有中子 某原子的实际质量 相对原子质量=———————————— 碳12原子的实际质量的1/12 原子的质量主要集中在原子核 ②相对原子质量单位是 1 35 18 17 氯 23 12 11 钠 16 8 8 氧 12 6 6 碳 1 0 1 氢 相对原子质量 中子数 质子数 原子种类 从表中可以看出什么？ 相对原子质量≈质子数﹢中子数 原子 原子核 核外电子(-) 每个电子带1个单位负荷 质子(+) 每个质子带1个单位正电荷 中子 不显电性 { { 某原子的实际质量 碳12原子的实际质量的1/12 相对原子质量=———————————— 相对原子质量≈质子数﹢中子数 B C B C C A