二氧化碳和一氧化碳(第二课时).ppt

-*- * 3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时） 一、CO2的物理性质 复习 二氧化碳的性质 1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下,比空气的密度大。 2 二、CO2的化学性质 1、一般情况下,CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。 CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ 三、用途 一、CO的物理性质 CO2 CO 颜色 状态 气味 密度 (与空气比较） 溶解性 无色 无色 气态 气态 无味 无味 1.997克/升 ( 比空气大) 能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ） 1.250克/升 ( 比空气稍小) 难溶于水（1体积水 溶解约0.02体积CO） CO与CO2的物理性质 比较表 请选择收集CO的方法。 C A B CO的性质： ⒈ CO难溶于水。 ⒉ CO密度比空气略小。 收集CO的方法： 收集 CO只能用排水法。 1、一氧化碳有毒性 CO为什么会使人中毒呢？ 中毒的生理过程如何？ 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的 血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所 以会出现中毒现象，严重时会危机生命。 二. CO的化学性质 写出CO在空气中燃烧的化学方程式 CO + O2 == CO2 点燃 2、CO 有可燃性 2 2 燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊 二. CO的化学性质 3、CO具有还原性 （通点熄停） CO还原性实验 实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走空气后， 加热。观察现象。 实验现象： 分析：是一氧化碳使CuO 失去氧变成Cu ，发生还原反应，所以说：一氧化碳具有还原性。 实验结论： . 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳； 一氧化碳具有还原性 CuO + CO === Cu + CO2 ▲ 你知道吗？ 煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 2CO2 点 燃 2C + O2 2CO 点 燃 C + CO2 2CO 高 温 C + O2 CO2 点 燃 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。 三、CO的用途 1、CO有可燃性，可以用作燃料； 2、 CO有还原性，可以冶炼金属。 1、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2，和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。 （1）尾气中的_________能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。 （2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 __________________________ 2CO + 2NO === N2 + 2CO2 催化剂 CO 课堂练习 2、CO和CO2相同的是 （ ） A、物理性质相同 B、化学性质相同 C、组成元素相同 D、相对分子质量相同 C 3、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？ (1) 分别通入澄清的石灰水观察石灰水是否变 浑浊 （2）用燃着的木条分别伸入，观察火 焰是否熄灭 （3）分别通入灼热的氧化铜观察是否有红色的铜生成。  答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再 1、如何鉴别CO和CO2？ 2、如何将CO中混有的CO2除去？ 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 4、如何证明CO2中混有CO？ 答：燃烧的木条去点燃 通过灼热的CuO 通入紫色石蕊试液 通过澄清的石灰水 答：通过澄清石灰水. 答：通过灼热的CuO. 将此气体通过澄清的石灰水。 通过灼热的CuO， 讨论题 任何物质都必须合理运用。请仿照示例填写下表： 物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 示例：H2 可用作高能燃料 使用不当容易引起爆炸 O2 CO