初三上册化学第三单元复习31.pptVIP

第三单元 物质构成的奥秘 辨析下列粒子各自不同的含义 一.元素 1.元素的概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 友情提示注意： （1）具有相同的核电荷数(即核内质子数) （2）一类原子（质子数相同）。 （3）总称。 （4）元素只讲种数不讲个数。 例如：含有1个质子的氢元素，它的3类原子。 氢 重氢 超重氢 原子种类： 中子数： 0 1 2 以上三种原子质子数都为1，所以是同一种元素 氢元素。 再如： Na与Na+ Mg与Mg2+ 钠元素 镁元素 1.原子既能论种又能论个，元素只能论种而不能论个。 2.质子数即核电荷数决定元素的种类。 特别注意： * * * 课题1 分子和原子 课题2 原子的结构 课题3 元素 课题 1 分子和原子 一.构成物质的微观粒子 1.分子：气态及液态物质。 2.原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物质。 3.离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。 物质的微粒构成 金属 固体非金属 稀有气体 物质 分子 原子 离子 CO2 H2O2 H2O N2 O3 NaCl KClO3 MgO 1.分子的质量和体积都很小（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变） 2.分子在不断的运动着。温度越高分子运动越快。 3.分子间有间隔。分子间间隔与物质所处状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。 一.分子的性质 二.分子和原子 1.分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。 如： 过氧化氢 二氧化锰 （过氧化氢分子） （水分子） （氧分子） 2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，原子种类不改变。 如： 过氧化氢 二氧化锰 (氧原子、氢原子) （氧原子、氢原子） （氧原子） 水 + 氧气 水 + 氧气 3.分子与原子的区别与联系 （1）相似点：分子和原子都很小，分子之间、原子之间都有间隔，分子与原子都总在不停的运动着。 （2）不同点：化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。 （3）联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。 备注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。 课题2 原子的结构 一.原子的构成 原子的构成 原子核 电子 质子（+） 中子（不带电，氢原子无中子） 注意： 一个原子只有一个原子核。 （1个质子带一个单 位的正电荷） （一个电子带一个单位的负电荷） （+） （-） 三个等式 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子 相对原子质量= 一个原子的实际质量(Kg) C-12原子的质量(Kg)× 1 — 12 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 不一定 原子核内的质子数不一定等于中子数 原子核内不一定有中子 分子不一定比原子大 核外电子数相等,化学性质不一定相似 质子数不一定等于电子数 1.核外的电子绕核做高速运动。 2.电子由于能量的差异，运动的区域不同，能量也不同，能量最低的在离核最近的区域运动，能量稍高在离核更远的区域运动。 3.把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第一、二、三………七层。最多有7层。 归纳： 1.原子核外电子排布规律： （1）第一层最多容纳2个，第二层最多8个； （2）最外层电子数不超过8个（只有一层时不超过2个）。 归纳 如：钠原子（Na）的结构示意图 原子核 正电荷 核电荷数（质子数） 每个电子层上的电子数 第一电子层 第二电子层 第三电子层 （1）非金属原子最外层电子数多于4个，易得电子，性质活泼； （2）金属原子最外层电子数少于4个，易失去电子，性质活泼； （3）元素的种类由核内质子数（即核电荷数）决定。 （4）化学性质由最外层电子数决定。 2.最外层电子数对原子化学性质的影响 1.形成：原子得失电子而形成。 离子 离子 原子 得（或失）e 离子 如：氧原子 得2个e 氧离子 钠原子 失去1个e 钠离子 质子数 核外电子总数 阳离子 阴离子 2.分类 离子 阴离子（带负电） 阳离子（带正电） 原子 获得e 失去e 质子数 核外电子总数 3.离子：带电的原子或原子团 常见原子团： 氢氧根离子 OH- 铵根离子 NH4+ 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子