初中九年级人教版化学3.2《构成物质的基本微粒》课件(人教九上).pptVIP

二、化学课程标准和中考说明的要求： 1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4、发展科学探究能力 （考试要求均为B） 课时安排：三、课时 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时： 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表 明电子在核外单位体积内出 现的机会多，反之，出现的 机会少。 1、 我会填 （3）、（10四川达州 ） 钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 ， 它在化学反应中 易 （填“得”或“失”）电子。 ⑤课后思考——承上启下 通过对原子结构和离子形成的学习，你对构成物质的三种基本微粒——分子、原子、离子的认识是否更深入了解？ 你对原子质量有那些认识？ 设置意图 通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。 当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？ 8 1 2 +11 Na 2 +17 8 Cl 7 第二部分教学 离子 8 1 2 +11 Na 2 +17 8 Cl 7 失去1个电子 得到1个电子 8 2 +11 +17 8 2 8 8 2 +11 Na +17 8 2 Cl 1 7 e 思考： 钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？ 钠离子 氯离子 定义：离子——带电荷的原子(或原子团)。 带 电荷 带 电荷 失去1个电子 得到1个电子 8 2 +11 +17 8 2 8 8 2 +11 Na +17 8 2 Cl 1 7 e 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 钠离子 氯离子 钠离子、氯离子分别带什么电荷？ 我们发现： 钠离子带正电荷； 氯离子带负电荷。 带正电荷的原子叫阳离子； 带负电荷的原子叫阴离子。 失去1个电子 得到1个电子 8 2 +11 +17 8 2 8 8 2 +11 Na +17 8 2 Cl 1 7 e 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 钠离子 氯离子 钠原子用Na表示 氯原子用Cl表示 ? 钠离子、氯离子又怎样表示？ Na+ Cl－ 阴离子 阳离子 联 系 区 别 （ ） （ ） 阳离子 原子 阴离子 （ ） （ ） 相互转化关系 离子符号表示如： 离子符号表示如： 元素符号表示 如： 表示方法 电 性 质子数 ---