初中化学课件第三单元课题3元素.ppt

探讨元素在元素周期表中随原子序数递增呈现的规律 门捷列夫与元素周期表 1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。 【典例3】（2010·南京中考）中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镁元素属于非金属元素 B．镁元素原子的核电荷数为12 C．镁元素原子的核外电子数为12 D．镁元素的相对原子质量为24．31 知识点三、元素周期表 A 12 Mg 镁 24.31 2.（2010·张家界中考）不同元素最本质的区别是 （ ） A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 1.元素符号“Hg”不能表示( ) A.汞元素 B.一个汞原子 C.含汞的化合物 D.汞单质 C A 3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指( ) C A.钙这种金属 B.钙原子 C.钙元素 D.钙分子 4.下列元素符号的书写正确的是（ ） A.钙 CA B.氢 h C.钠 Ne D.氧 O D 一、元素 1.定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素) 二、元素符号 1.读法及写法 2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子 三、元素周期表的结构 世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 * * * * 课题3 元素 第一课时 构成物质的基本微粒有哪几种？以下物质各是有什么微粒构成的？ 水 Au 金 氯化钠 分子 原子 离子 分成 得失电子 构成 可见：原子是构成物质的最基本的粒子 氧气 水 二氧化碳 高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾 氧元素 想一想 写出下列物质的化学式，并观察它们都有什么共同的特点？ K2MnO4 KMnO4 O2 MnO2 CO2 H2O 质子数为都为8 一、元素 3.3 元素 1、元素的定义 3、元素和原子的区别和联系 练一练 二、物质的组成和构成 2、元素的分类 三、元素在自然界的分布 元素就是具有相同 （即核内质子数）的一类原子的总称。 ＝ 核内质子数 的一类原子的总称。 核电荷数 注意：1、质子数决定元素的种类。 质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。 2、元素只讲种类,不讲个数. 1、元素的定义 氕原子 质子 电子 中子 氚原子 氘原子 1、判断下列图形是否属于同种元素 原子 质子数 中子数 碳-12 6 6 碳-13 6 7 碳-14 6 8 氢元素 碳元素 2、判断下表是哪一种元素 3、判断下图是否属于同种元素 8 +8 2 6 +8 2 O O2- 氧元素 4.二氧化碳CO2是由 和 组成的，共有两 元素 碳元素 氧元素 种 5、 判断正误： （1）水是由一个氢元素和一个氧元素组成。 （2）水是由氢、氧两种元素的组成 × √ 我们是金属元素！ 我们是非金属元素！ 我也是 金属元素 碳 硫 2、元素的分类： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 “钅”及汞 “石”固态非金属 “气”气态非金属 “氵”液态非金属 氦氖氩氪氙氡 3、元素与原子的比较 元素 原子 区别 相互联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。 (1)宏观的概念 （2）表示物质的 宏观组成 （3）只讲种类，不讲个数 （1）微观的概念 （2）表示物质的微观构成 （3）既讲种类，又讲个数 1、CO2由氧、碳 元素组成 2、 CO2分子由氧、碳 原子构成。 一个CO2分子中共有 原子。 3.铁是由 组成 4.铁是由 构成 铁元素 铁原子 两种 两种 3个 练习 分组讨论： 在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，原子是否发生了变化？分子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？ 结论： 化学变化中分子种类改变