化学：期中复习一《专题1微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2).pptVIP

(16)S： ①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。 广州陶粒 广州陶粒厂家 籽痋耶 专题1.微观结构与物质的多样性 复习课 化学必修2 1.原子的结构 原子 ( X ) A Z 原子核 核外电子 （Z个） 质子 （Z个） 中子 （A－Z个） →核电荷数→决定元素种类 →决定同一元素的核素 质量数 →决定主族元素的化学性质 最外层电子数 内层电子数 电子数 电子排布 →决定电子层数 原子结构示意图 a b + d X c a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e ——代表原子个数 e a、b、c、d、e各代表什么？ K层 L层 M层 核电荷数 第1层 第2层 第3层 2 8 1 ＋11 电子层 各电子层排布的电子数 钠原子结构示意图 2.微粒结构示意图及核外电子排布 Na 3.核外电子的排布 电子层 根据电子的能量差异和通常运动区域 离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。 离核越远，能量越高 分层排布 3.核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第 三层不超过32个。 上述规律相互制约，相互联系 （1）能量最低原理 排布规律（一低四不超） 4.元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期： 第2周期： 第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 不完全周期 第7周期： 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横向） 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 26种元素 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族： 共七个主族:长短周期共同组成 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期表分区 （2）非金属区 周期表的右上方 （1）金属区 周期表的左下方 既体现金属性，又体现非金属性 半导体 特殊知识点 找元素之最 最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 5、元素之最 项目 1.同周期（左－右） 2.同主族（上－下） 原 子结构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 性质 化合价 元素的金属性和非金属性 单质的氧化性还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 6、同周期、同主族元素的递变规律 依次递增 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱，非金属性增强 还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 依次增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱，金属性增强 氧化性减弱，还原性增强 酸性减弱，碱性增强 逐渐减弱 微粒半径比较（除稀有气体） 一、看电子层数：电子层数越多半径越大 二、看核电荷数：电子层数相同，