铝的氧化物与氢氧化物.ppt

　氢氧化铝 Al(OH)3 （1）物理性质： 　氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al3+和强碱反应 　 Al3+和弱碱反应 AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解 注意Al3+和强碱反应的区别 写成离子方程式 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适 AlO2-与强酸的反应 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaCl 沉淀完全后，继续加入盐酸， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 将上面两化学反应加和得 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓（酸少量） AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量） AlO2-与弱酸的反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 ↓ 沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 注意AlO2-与强酸反应的区别 写成离子方程式: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 Al3+ 和AlO2- Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓ 新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存 AlO2-不能和Al3+，H+共存 * * 铝的氧化物和氢氧化物 第一单元 从铝土矿到铝合金 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 认识 Al2O3 走进自然 红刚玉 棕刚玉 白刚玉 耐磨的轴承 耐高温的陶瓷 走进生活 认识 Al2O3 氧化铝(Al2O3)： 纯净的氧化铝是白色粉末，熔点 2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料。 分析问题 Al2O3的化学性质 Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物? 氧化铝属于哪一类氧化物呢? Al2O3＋酸→ 碱性氧化物? 溶解 溶解 Al2O3 盐酸 NaOH 解决问题 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。 Al2O3的化学性质 --具有两性 酸 铝盐 水 碱 偏铝酸盐 水 酸性氧化物 碱性氧化物 两性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O 用途: 利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【学生实验一】 有白色沉淀生成。 结论： 现象： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 溶解 溶解 实验探究 Al(OH)3 HCl NaOH Al(OH)3 写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式 Al(OH)3具有两性 两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应 生成盐和水的氢氧化物 氢氧化铝是否具有两性？ 归纳一下: 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ 【学生实验】 A