原子结构复习讲义.pptVIP

化学必修2 专题1和专题2复习讲义 夏 泉;一、原子结构;一、原子结构;二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。;二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律 随着核电荷数的增大而呈现周期性变化 最外层电子数 1→8 原子半径(稀有气体除外) 依次减小 金属性 依次减弱 非金属性 依次增强 最高化合价 +1→+7 最低化合价 -4→-1;2、原子核外电子排布 核外电子排布用原子结构示意图表示，如： ;3、原子核外电子排布规律 ⑴核外电子分层排布，从内到外的序数n依次为1、2、3 …分别称为K、L、M、N…电子层。 ⑵ 内层电子能量低，外层电子能量高，电子总是尽量先排在能量最低的电子层里。;3、原子核外电子排布规律 ⑶ 每个电子层最多能容纳2n2个电子。 ⑷ 最外层电子数最多不超过8个；次外层电子数不超过18个。 ⑸ 主族元素内层电子数只能是2、8、18、32等数。;4、元素周期表 ⑴ 编排原则 ①电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 ②不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。;4、元素周期表 ⑵结构 ①周期 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列成一个横行称为一个周期。元素周期表有7个横行，也就是7个周期。;;4、元素周期表 ⑵结构 ②族 周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行标作一个族。族分为主族(7个)、副族(7个)和0族(1个)。;②族 主族元素在族序数（习惯用罗马数字表示）后标一个A来表示，如ⅠA 、ⅥA；副族元素在族序数后标一个B来表示，如ⅢB、ⅤB。 主族序数=最外层电子数=最高化合价=8-|最低化合价|;4、元素周期表 ⑵结构 纵数十八横数七，横称周期纵称族。 三长三短一不全，七主七副0Ⅷ族。 八九锕系五七镧，一一二种装表中。 主族二五两边分，0族跟在最右边。 副族前五后一二，Ⅷ族三列在中间。 主族元素电子层，它和周期数相等。 主族最外电子数，等于主族族序数。;4、元素周期表 ⑶元素位、构、性关系;4、元素周期表 ⑷递变规律;4、元素周期表 ⑷递变规律;4、元素周期表 ⑷递变规律 同周期元素左右变， 规律“四增与四减”。 ① 最外层电子数增多，原子半径减小； ② 非金属性增强，金属性减弱； ③ 元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱； ④ 非金属元素气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱。;4、元素周期表 ⑷递变规律 同主族元素上下变， “四同三增与三减”。 四同：① 最高正化合价相同(最外层电子数=最高正化合价)； ② 气态氢化物的通式相同(第ⅥA族H2O、H2S，通式H2R) ； ③ 最高价氧化物的通式相同(第ⅤA族N2O5、P2O5，通式R2O5 ) ； ④ 最高价氧化物对应水化物的通式相同(第ⅣA族H2CO3 、 H2SiO3 ,通式H2RO3) 。 三增与三减：① 金属性增强，非金属性减弱； ②元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱； ③非金属元素气态氢化物的还原性增强，稳定性减弱。如：还原性Cl-＜Br-＜I-，但稳定性HCl＞HBr＞ HI。;4、元素周期表 ⑸金属与非金属分界线;5、金属性与非金属性强弱比较 ⑴金属性强弱判断 ① 根据原子结构判断。原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。 ② 根据元素周期表同周期、同主族规律判断。 ③ 根据金属活动顺序判断。;5、金属性与非金属性强弱比较 ⑴金属性强弱判断 ④ 通过实验判断。 a、与水或酸反应的难易程度。反应越容易，金属性越强，反之越弱。 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，金属性越强，反之越弱。 c、盐溶液中的相互置换反应。金属性强的置换金属性弱的。 d、原电池中的电极。金属性强的做负极。;5、金属性与非金属性强弱比较 ⑵非金属性强弱判断 ① 根据原子结构判断