原子结构模型的建立和修正.ppt

核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e ——代表原子个数 1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 3.同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 17 Cl , 35 17 Cl 37 6 C , 13 6 C , 12 6 C 14 8 O , 16 8 O , 17 8 O 18 2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 1H , 1 1H 2 1H 3 氕、氘、氚 二、元素、核素、同位素 它们之间的特点如下： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。 ②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种） ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。 【讨论】 请同学们相互讨论元素，核素，同位 素有什么关系？ 4.元素、核素和同位素的关系 在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系： 同位素 核素 核素 某种元素 同位素 核素 核素 某种元素 【巩固练习】 11H 、D、T、16O 、17O、18O有 种原子， 种元素， ； 属同位素。 6 2 11H 、D、T 816O、 817O、818O 8 8 8 * 原子结构模型的建立和修正 　　化学家已经发现和创造35000多万种化学物质， 其中两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类 对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世 纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体 表面的原子．可你有没有思考过下列问题？ （1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？ （2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构 模型有哪些错误或不足？ （3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？ 阅读思考P27--28 阅读教材，完成下列问题： 1、原子结构模型演变历史 （1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的。 （2）19世纪初，英国科学家 __________提出原子学说， 认为________________________________________ —————————————————— （3）19世纪末,科学家_______发现原子中存在电子， 并于1904年提出了___________ 的原子结构模型。 （4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出______的原子结构 模型。 （5）1913年，丹麦物理学家_______提出了原子轨道模型。 （6）1926年，科学家又提出了原子结构的_________模型。 现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 分层排布的。 道尔顿 物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭· 在化学变化中不可再分割 汤姆生 葡萄干面包式 带核 玻尔 量子力学 小结 原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 +10 Ne 该电子层上的电子 核电荷数 电子层 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 M L N K C 碳 6 N 氮 7 O 氧 8 F 氟 9 Ne 氖 10 B 硼 5 Be 铍 4 Li 锂 3 He 氦 2 H 氢 1 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 M L N K S 硫 16 Cl 氯 17 Ar 氩 18 K 钾 19 Ca 钙 20 P 磷 15 Si 硅 14 Al 铝 13 Mg 镁 12 Na 钠 11 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 8 8