复习乙醇的催化氧化.pptVIP

一、醛基和醛 判断下列物质是否属于醛？ 二、乙醛 3、乙醛的化学性质 ①银氨溶液作氧化剂 ②被新制的氢氧化铜氧化 ③与氧气反应 4、乙醛的制备 小结 练习一 练习二 * * 3 Cu 复习乙醇的催化氧化: 1、醛基 2、醛的定义： ： ： ·C ：H O： ： 结构式 结构简式 不能写成 电子式 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。 ①通式：R—CHO，官能团为—CHO ②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO ③甲醛由—H和—CHO构成，故上式中n≥1 √ √ √ √ √ √ √ √ 1、物理性质： 没有颜色、具有刺激性气味的液体， 比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶， 易挥发，沸点20.8℃，易燃烧。 2、分子结构： 结构简式 甲基+醛基=乙醛 （1）加成反应 +H2 Ni △ 去2H 得2H 氧化反应 还原反应 得氧失氢均为氧化反应 （2）氧化反应 [O] —— 银镜反应 银氨溶液的配制 在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2 OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O △ 注意点： （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 1、关注反应中试剂加入的先后顺序，可见，反应在碱性条件下进行。 2、方程式的书写： 3、每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag 4、AgOH不稳定，但可以短暂存在，加入氨水可溶解。 5、此反应用途：制热水瓶瓶胆（用葡萄糖）. CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓ CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O+2H2O 氢氧化铜悬浊液的配制 在试管里加入10%（质量分数）的氢氧化钠溶液2mL。滴入2%（质量分数）硫酸铜溶液4~8滴，振荡。 注意：1、试剂加入的先后顺序，反应在碱性条件下进行。 2、 Cu(OH)2必须新制。 3、每摩尔醛基需2摩尔新制Cu(OH)2 弱氧化剂可将醛基氧化，强氧化剂是否可将醛基氧化 请议一议: ④与酸性高锰酸钾反应 催化剂 乙醛能使高锰酸钾溶液褪色 （2）乙炔水化法： （1）乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O △ +H2O 催化剂 CH3CHO （3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO 加热、 加压 三、醛类 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。 ①通式：R—CHO，官能团为—CHO ②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO （n≥1） 甲醛 1、结构 2、性质 ： 与乙醛相似 不同点： 1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化 HCHO+4Ag(NH3)2 OH CO2 +4Ag↓+8NH3+3H2O △ 银镜反应 缩聚反应 3、应用： （1）35%-40%甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。 （2）能合成酚醛树脂 （3）用作农药，用于制缓效肥料 在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即去氢就是氧化反应 醇 醛 羧酸 氧化 还原 氧化 还原 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 -2H +O +H -O 一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支试管内混合后，向其中又加入0.5mL 乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够 A、C