宁夏银川市金凤区丰登回民学校比赛..离子.ppt

核外电子的运动规律简介h.f4v 部分元素原子结构示意图 稀有气体元素的原子结构示意图 金属元素原子的结构示意图 非金属元素原子结构示意图 第二课时 二、离子 1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。 食盐（NaCl） 原子与离子的比较 物质与其粒子之间的关系如下： 课题3 离子 2、分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团。 阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3、表示方法：离子符号。  如 Na+、Cl-、Mg2+等。 4、阴、阳离子相互结合就可以形成一种  新的化合物。 如 NaCl 是由Na+和Cl-构成的。 由原子得失电子后形成的。 Mg2+ 镁离子，一个镁离子 Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子，一个氯离子 Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义 Al 3+ 3 每个铝离子带三个单位正电荷 3个铝离子 铝离子或一个铝离子 +18 2 8 8 +16 2 8 8 +19 2 8 8 +16+(-2-8-8) =-2 是离子带负电是阴离子 +19+(-2-8-8) =+1 是离子带正电是阳离子 +18+(-2-8-8) =0 是原子不带电 如何判断是原子，还是阴、阳离子、 +13 2 8 +16 2 8 8 判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。 铝离子 硫离子 +8 2 6 A B C 氧原子 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 区别 联系： 食盐晶体 离子 原子 类别 表示方法 是否带电 电子层结构稳定 联 系 相同点 不 同 点 不稳定 稳定 不带电 带电 元素符号 离子符号 都是构成物质的粒子 原子与离子通过得失电子可以相互转化 化合物 元素 原 子 离子 分子 同种元素组成 不同种元素组成 结合 得失电子 结合 分解 结合 聚集 金属、金刚石 氧气、水、干冰 氯化钠 单质 具有相同核电荷数的一类原子 * 课题3 离子 金凤区丰登回民中学 李建华 原子结构动画模拟 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢? 我是氢原子的原子核,我的周围有一个电子在作高速运动 我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动 这些电子如何在原子核外运动的呢？ 探索原子核外电子的是如何运动的 1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关系? 请你想像一下原子核外电子是如何运动的 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。核外电子是在不同电子层运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 1．原子的核外电子是分层排布的 2、电子总是先排在能量最低的电子层里（先里后外） 一、核外电子的排布 如何把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？ 3、电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 ＋11 2 8 1 简明、方便的表示原子的结构------原子结构示意图 氧原子的结构示意图如下所示： 2 +8 6 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 8 2 1 +11 钠原子的结构示意图 电子层 原子核 该层的电子数 核内质子数 1 +1 H 2 2 +12 8 Mg 2 +17 8 Cl 7 看到以下元素原子结构示意图你获得哪些信息呢？说一说让大家分享以下吧。 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +8 2 6 +