常见的酸和碱物理性质.ppt

第二节 常见的酸和碱(1) 学习目标 1、了解常见的酸-----盐酸和硫酸的主要物理性质和特性 2、了解常见的碱-----氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的主要物理性质和特性 你知道的酸有哪些？ 汽水中——碳酸 H2CO3 胃酸——盐酸(hydrochloric acid) HCl 电瓶中——硫酸（sulfuric acid) H2SO4 食醋中——3%~5%醋酸 CH3COOH 酸雨中——少量的硫酸和硝酸 HNO3 …… 活动与探究 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积的水的质量大小。 打开瓶塞，观察现象 闻一闻气味 填写结果 盐酸 ——HCl的水溶液 1、无色液体 2、刺激性气味、酸味 3、挥发性——白雾（盐酸小液滴） 4、浓盐酸37%~38%，1.19g/cm3 硫酸 浓硫酸的物理性质 1、无色、粘稠、油状液体 2、不易挥发，有吸水性 ——某些气体的干燥剂 3、98%，密度1.84g/ cm3 4、能以任意比例溶于水 浓硫酸的特性 你所了解的碱有哪些? 石灰水中——Ca（OH）2 氨水中——NH3?H2O 烧碱——NaOH …… 氢氧化钠——NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠（猜猜看，俗称的由来？） 仔细观察一下： NaOH的物理性质？ 做做填填 课后思考题： ? 久置于空气中的烧碱固体如何变化？为什么？ ? 如何证明暴露在空气中的烧碱固体已经变质？ 如何除去烧碱中混有的杂质纯碱呢？ * * 第七章 应用广泛的酸碱盐 小结： 吸水性 脱水性 物理性质 化学性质 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 潮解 想一想： 1、烧碱固体该如何保存呢？ 2、溶与水能放出大量热的物质 还有哪些？设想一下该如何将这种性质利用于实际生活？ 烧碱在水中的溶解 烧碱露置在空气中 烧碱、 消石灰、 氨水的颜色、状态和气味 结论 实验现象 实验内容 白色固体、无味 白色粉末、无味 无色液体、刺激性气味 易挥发 吸水而潮解 可作某些气体的干燥剂 （吸收CO2而变质）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 易溶于水且放热， 腐蚀性 溶液有滑腻感