化学：高考一轮复习《微观结构与物质的多样性·第二单元》(苏教版).ppt

2．物理性质 (1)溶解性： 水，易溶于大多数有机溶剂。 (2)状态、密度：CH3Cl常温下为 体；C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为液体，且密度1 g·cm－3。 (3)递变：卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。氯代烃的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烃的密度随烃基增大呈现减小的趋势。 4．化学性质 分子式中C—X键易断裂、易发生水解反应和消去反应。 (1)水解反应 5．氟氯烃(氟利昂)对环境的影响 (1)氟氯烃破坏臭氧层的原理 a．氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl原子。 b．Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应：Cl＋O3===ClO＋O2　 ClO＋O===Cl＋O2 总的反应式：O3＋O 2O2。 1．概念 羟基与 或 的碳原子相连而形成的化合物。 饱和一元醇的通式为 。 2．分类 (1)按羟基数目分： 。 (2)按烃基不同分：脂肪醇、芳香醇等。 3．物理性质 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似，随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 4．化学性质 (1)和活泼金属钠反应 2CH3CH2OH＋2Na→ 。 (2)消去反应 CH3CH2OH 。 (4)氧化反应 a．可燃性：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O。 b．催化氧化 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。 c．酸性高锰酸钾溶液： 退去。 d．酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3 CHO CH3COOH。 5．常见的醇 甲醇：结构简式：CH3OH，工业酒精中含甲醇，饮用含甲醇的酒精易引起中毒。 乙二醇：结构简式： ，无色黏稠状、有甜味的液体，易溶于水和乙醇。 丙三醇：结构简式： ，俗称 ，无色黏稠状液体，能与水和酒精以任意比混溶。 1．酚的概念 称为酚。 2．苯酚的分子式 苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为 或 。 4．苯酚的化学性质 (1)苯酚的弱酸性 苯酚俗称 ，其在水溶液中的电离方程式为 a．与Na反应： b．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，方程式为： ，再通入CO2溶液又变浑浊，方程式为： 证明酸性H2CO3强于 ，苯酚不能使石蕊试液变色。 c． ，说明结合H＋的能力 。 (2)取代反应 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，现象： ，化学方程式： 常用于