氯气的实验室制法氯离子的检验.ppt

* * 氯气的实验室制法 复习 1.实验室制O2 2KClO3== 2KCl+3O2↑ MnO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ △ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2== 2H2O+O2↑ MnO2 2.实验室制H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3.实验室制CO2 实验室制备氯气 氧化剂：MnO2 MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O △ KMnO4 KClO3 思考 一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把盐酸反应完？ 还原剂：HCl 不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。 工业上制备氯气：电解饱和食盐水 完整的制取气体装置应该包括哪几部分？ 气体发生装置 气体净化、干燥装置 气体收集装置 尾气处理装置 固体与固体反应物，加热制气 1.气体发生装置 气体发生装置的选择：依据反应物的状态以及反应条件 ①固体+固体→气体 △ 例如：氧气等 固体和液体混合制气，不加热 例如：氢气、二氧化碳等 长颈漏斗 分液漏斗 启普发生器 ②固体+液体→气体 有液体反应物，反应需加热 例如：氯气、氯化氢等 ③液体+固体（液体）→气体 △ 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 铁架台(带铁圈铁夹) 石棉网 导管 双孔塞 洗气瓶： 盛液体试剂 球型干燥管： 盛固体试剂 U型干燥管： 盛固体试剂 硬质玻璃管 加热条件下用固体除杂 2.气体净化装置 气体除杂的原则： 　1）不减少被净化的气体的量； 　2）不引入新的杂质 　 常用除杂（净化）装置如下： “长进短出” “大进小出” 酸性干燥剂（ ） 　　不能用来干燥碱性气体 中性干燥剂（ ） 　　能干燥大部分气体，不能干燥氨气； 碱性干燥剂 ( ) 　　不能用来干燥酸性气体。 干燥通过干燥剂来实现。 常用的干燥剂： 浓硫酸 无水氯化钙 生石灰、固体NaOH 、碱石灰 收集比空气重 的气体 收集难溶或微溶 于水的气体 收集比空气轻的 气体 3.气体收集装置 依据：气体的性质（密度、溶解性） 例如：氧气、 氯气 例如：氧气、氢气 一氧化碳 例如：氢气、氨气 有毒的气体 4.尾气处理装置 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置 A B C D 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 实验室制备氯气的装置？ 饱和氯化钠溶液 浓硫酸 氢氧化钠溶液 A B C D E F A-B-C-D-E-F A B C D 发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置 注意：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 注意：装配仪器的顺序及注意事项 （1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）有毒气体必须经过尾气处理 *