氯溴碘及其化合物课件.ppt

* * 一、氯水的成分及性质 1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HCl+HClO HClO H++ClO- 2HClO 2HCl+O2↑ 新制氯水中，所含的 光照 分子有： Cl2、H2O、HClO； 离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。 * (2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。 思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面有何区别？ * 2．次氯酸和次氯酸盐的结构和性质 ⑴．结构：电子式 结构式 ， 因此HClO中Cl的化合价为 。 ⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味。 ①弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO ②不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。 * (3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。(4)C1O-易发生水解： ， 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。 * 1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。 5．具有漂白作用的物质 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不稳定的无色物质 活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白 * 3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个： ①是由于 ; ②是由于 . 简述用实验方法证明褪色的原因是①还是② 。 * 二、氯气的制法 1．工业制法---氯碱工业 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法， 方程式是： 。 2．实验室制法—氧化还原反应原理（氧化浓盐酸） (1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的方法， 反应的化学方程式是： 。 在反应中MnO2 作 剂， 浓盐酸表现出的性质是 。 * (2)装置类型：属于 。 (3)收集方法： 或 。(4)除杂：实验室制得的Cl2常含有 等杂质， 通常使混合气先通过 ， 以除去 ，再通过 以除去 。 (5)尾气处理： 实验室制取Cl2 时应防止尾气对空气的污染， 多余的Cl2 用 吸收， 反应的化学方程是 。 ： 2．实验室制法 * (6)装置展示：实验室制氯气装置如下 2．实验室制法 * 1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸