第三章探索生活复习.ppt

1、有关合金的叙述不正确的是 A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金 2、用于飞机制造业的重要材料是 A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金 C、Al－Si合金 D、不锈钢 * 第三章 探索生活材料 复习课 一、合金（纯金属90种合金达数千种） 合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。 性能： 1、硬度较大 2、熔点一般比各成分金属低 3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。 4、耐磨、耐腐蚀等 纯金属和合金的结构不同 硬度加大 似黄金 密度小 密度小、强度大、抗腐蚀 延展性，机械性能好,耐腐蚀 硬度大，抗压，性脆 性能 机器零件如轴承、齿轮等 Cu.Sn 青铜 机器零件、仪表和日用品 Cu.Zn 黄铜 飞机和宇宙飞船的外壳 Al.Cu.Mg. Mn.Si 硬铝 医疗器材、厨具、餐具 Fe.Cr.Ni.C 不锈钢 机座、管道 Fe.C 生铁 用途举例 主要成分 合金 一、合金 新型合金 储氢合金：Ti- Fe La-Ni 形状记忆合金 区别 腐蚀速度 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀 的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+ 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 二、金属的腐蚀和防护 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH5.6时则为析氢腐蚀。 联系 总反应 正极C(+) 负极Fe(-) 电极反应 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 金属防护的常用方法 (1)在金属表面覆盖保护层: (2)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢. (3)电化学保护法. a.牺牲阳极的阴极保护法. b.外加电流的阴极保护法. 防腐措施由好到坏的顺序: 外接电源的阴极保护法 ＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件保护 ＞无防腐条件 —排除造成腐蚀的因素 影响金属腐蚀的因素： 1、金属的本性：越活泼，越易失电子,越易腐蚀。 2、介质：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼， 则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料镀抗蚀金属烤蓝 1、原料：纯碱、石灰石和石英 Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2== CaSiO3+CO2↑ 2、反应原理： 复杂的物理、化学变化 高温 高温 3、主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 4、玻璃没有一定的熔点，受热逐渐软化， 软化状态可以被吹成任何形状的制品． 玻 璃 三、硅酸盐工业—— 特殊玻璃： ⑴硼硅酸盐玻璃： 性能：膨胀系数小、化学稳定性好，更耐高温和耐化学腐蚀． 用途: 高级化学仪器 过量的SiO2或加入B2O3 加入PbO 蓝色(Co2O3)　红色 (Cu2O) 　淡绿色 (FeO) ⑶彩色玻璃： 用途: 工艺玻璃制品 方法：普通玻璃在钢化炉里加热软化，取出后再急速冷却。 ⑷钢化玻璃（工艺处理） 用途: 汽车或火车车窗 性能: 机械强度大、抗震烈、不易破碎；碎块无棱角 ⑵光学玻璃：　　 性能：透光性能好、折光率高 用途：眼镜片、照相机、望远镜和显微镜中的透镜等光学仪器 光 CuO 2AgBr 2Ag+Br2 玻璃的新发展—— 光导纤维（SiO2 ） 图3-32 光导纤维 光学纤维胃镜 现代通信用光缆 用光导纤维做手术不用开刀 是从高纯度的石英玻璃熔融体中，拉出直径约100微米的细丝——光导纤维 1、原??? 料： 2、生产过程： 3、反应条件：高温 混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器 黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O） 5、主要性能： 抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、易