新课标溶液的形成(成品).ppt

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 氯化钠溶于水: 思考 1、蔗糖、食盐、硫酸铜晶体放入水中，你还能不能凭肉眼看到它们的粒子呢？形成的物质是纯净物还是混合物？ 2、溶液是否都是无色的？ 3、如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？ 4、请你归纳它们形成的物质的特点。 一、溶液 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 5.溶质、溶剂判定方法： （1）、固体、气体与液体混合溶解，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）、两种液体互相溶解时，量少的为溶质，量多的为溶剂。 （3）、任何物质与水混合溶解，水都是溶剂。 （4）、溶液的读法：溶质的溶剂溶液。 （5）、当溶剂是水时，溶剂可省略不说。 2、指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)盐酸 (7) CO2的水溶液 思考 水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，相同溶质在不同溶剂里的溶解程度是否相同呢？反过来说，不同溶质在相同溶剂里的溶解程度是否相同呢？ 实验现象纪录 6、溶质与溶剂的关系: （1）、相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 探究实验三：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？ 去污原理分析： 实验探究四：物质溶解时的热量变化 现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 实验现象纪录 四、溶解时的吸热和放热现象 1、溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。 ①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量； ②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。 小结： 典例精析 [例1] 下列关于溶液的叙述，正确的是 ( ) A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液 B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了 * 药品：蔗糖 硫酸铜晶体 食盐 仪器：试管（四支） 步骤： 形成什么 现象 硫酸铜晶体放入水中 食盐放入水中 蔗糖放入水中 探究实验一：物质溶于水会形成什么？ 蔗糖溶解 食盐溶解 硫酸铜晶体溶解 蔗糖溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 a. 溶解前 b. 溶解中 c. 溶解后 溶剂 溶质 2.特征：均一、稳定。 均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 3.组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 4.之间质量关系：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 —读法 “溶质的溶剂的溶液” 有水 无水 液+液 固+液 气+液 溶剂 溶质 体系 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 1、在糖水中，溶质是_______，溶剂是 ________。在澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是____。在酒精溶液中， 溶质是____，溶剂是____。在稀盐酸中， 溶质是 ，溶剂是_____。在碘酒 溶液中，溶质是 ，溶剂是______。 蔗糖 水 氢氧化钙 水 酒精 水 氯化氢 水 碘 酒精 课堂练习 CuSO4 水 H2SO4 水 C2H5OH 水 油脂 汽油 白磷 二硫化碳 HCl 水 H2CO3 水 实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？ 在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾 水 碘 汽油 碘 水 现象 溶质 溶剂 几乎不溶（溶液黄色） 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 几乎不溶 物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。 （2）、不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。 6、溶液的用途 A、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。 B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶