构成物质的基本微粒上海教育版.ppt

第二节 构成物质的基本微粒 第一讲：分子和原子 1、经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子 2、有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成 一、分子 1、分子是构成物质的一种微粒。如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等 2、分子的基本性质：分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙 3、分子能保持物质化学性质。同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。 下列关于分子的说法，正确的是（ ） A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化 B 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见 C 分之能保持物质的性质 D 分子之间都有间隙 练习 D 物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。 一、分子 物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 3、用分子的观点解释物理变化和化学变化。 例题：从分子、原子的角度分析，酒精蒸发与酒精燃烧这两种变化有什么不同，予以说明 答案：酒精蒸发只是酒精分子间的间隔发生了变化，酒精分子没有变，属于物理变化；酒精燃烧是酒精和空气中的氧气反应，酒精分子和氧分子都分成了原子，这些原子由重新组合，构成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了变化，属于化学变化。 练习 4、用分子的观点认识混合物和纯净物。 从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。 一、分子 从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。 二、原子 1、原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等 2、原子还可以结合成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。 3、原子是化学变化中的最小粒子 （1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质） （2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分 4、原子的特征（和分子的相类似） 5、分子和原子的比较 分子 原子 相同 （1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质 区别 在化学变化中可分 在化学变化不可再分 联系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒 二、原子 1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、原子：原子是化学变化中的最小微粒 3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分 4、化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合 5、物理变化和化学变化的微观解释 上节课回顾 下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ） （1）分子和原子都是构成物质的粒子 （2）分子大，原子小 （3）分子之间有间隔，原子没有 （4）分子能保持物质的化学性质，原子不能 （5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分 （6）分子、原子都在不停的运动 练习 1 5 6 6、分子和原子的大小比较 （1）分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大 （2）不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大 二、原子 7、原子的构成 科学家研究发现： （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 （2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动 （3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计 二、原子 原子的结构 原 子 （不带电） ｛ 原子核（＋） ｛ 核外电子（－）（带一个单位负电） 质子（＋）（带一个单位正电） 中子（不带电） 注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子 下列关于原子结构的说法中正确的是（ ） A 原子都是由质子、中子、电子构成的 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电 练习 C 原子中质子数一定等于（ ） A 核电荷数 B 核外电子数 C 中子数 D 中子数与电子数之和 练习 AB 下列关于原