物质的溶解性31.pptVIP

同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同 食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水； 相似相溶规律 结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的化合物不易互溶。 问题： 辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶于水？ 碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么不溶于水？ 二、结构单元是分子时溶质的溶解性（只考虑溶剂是液体的情况） 液－液相溶 固－液相溶 气－液相溶 一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子结构存在下列特点： 一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大； 在液态时，分子间也可能形成氢键。 甲醇、乙醇 低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加，能量降低，易溶于水。（乙醚） 辛醇（极性分子，有氢键）与水？ 总结：液－液相溶的三种情况 两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全互溶。 乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿 在一定温度下，相互之间有一定的溶解度 乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约含7％的乙醚）。 两种液体几乎完全不溶 石油与水；汞与水 超临界萃取：CO2 非极性分子 液化温度：-56.6℃（5.2个大气压下） 例：肺的呼吸动力 若采用分压表示气体混合物中相应气体的浓度，则O2、CO2、N2在肺泡中所占容积各为14%、5.6%、80%。 肺泡总压力为760mmHg（该温度下饱和蒸气压48mmHg），则各气体在肺泡中分压： O2分压＝0.14×（760-48）＝100mmHg； CO2分压＝40mmHg； N2分压＝570mmHg 肺泡壁毛细管内血液中O2含量，与其分压为40mmHg时在血液中的溶解度相当；CO2与46mmHg相当。 O2由肺泡通过毛细管进入血液，CO2由血液进入肺泡。 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低： 氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2 H2O。 这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。 随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢氧化钙。 例： 问题：有不纯的硝酸钾500g，其中含硝酸钾92％，氯化钠8%，要在100℃时把它全部溶解，至少要加多少水？（溶解度分别为246g和39.2g） 分析：单独溶解460g硝酸钾和40g氯化钠各需水187g和102g 结论：加水187g就能将两种盐溶解。 原因：仍有足量的水分子能与氯化钠中的离子水合使其溶解；盐效应的存在 规律：要使互不反应的两种盐的混合物溶解所需要的水量一般只要看哪种盐溶解时需要的量多就可粗略地作为所要加的水量。 盐效应对非电解质在水中溶解度的影响 盐析：若把某种盐加入非电解质饱和溶液中，溶解度下降，有非电解质析出； 盐溶：若溶解度增加。 2、根据溶解度参数判断高聚物可溶性  溶质、溶剂的δ值相近，δ1与δ2的差值小于1.3—1.8时，就可互相溶解。 晶格能，水合能的理论计算公式 ①离子半径 阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利于晶格能，这样的盐类易溶。 例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等生成的盐易溶于水 F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+生成的盐就较易溶于水 影响晶格能和水合能的因素 ②离子电荷 电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于盐类的溶解。 Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶 CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶 ③阴阳离子堆积方式 r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能，这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。 要使大阳离子K+、Rb+、Cs+、Fr+沉淀，需用大阴离子[PtCl6]2-、[Co（NO2）6]3-； 要使小阳离子Li+沉淀、应用小阴离子F-； NH4+盐一般易溶于水与NH4+与水生成氢键，进一步增强水合能有关。 ④离子的电子层结构  1、所有碱金属盐（包括铵盐）及其氢氧化物均可溶于水； 2、所有硝酸盐、醋酸盐都可溶于水； 3、硫酸盐大多能溶，只有BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶； 4、氯化物大多能溶，只有AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶； 5、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐及硅酸盐，除钾、钠、铵盐