物质结构与性质及历年高考习题详解.pptVIP

课时提升演练（四十） 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 元素金属 性、非金 属性 电负性逐渐减小 电负性逐渐增大 元素的 电负性 第一电离能逐渐减小 第一电离能呈增大的趋势 元素的第 一电离能 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 原子得、失 电子能力 同主族(从上→下) 同周期(从左→右) 项目 生成由易到难 稳定性逐渐减弱 生成由难到易 稳定性逐渐增强 非金属气 态氢化物 的稳定性 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强 还原性逐渐减弱 单质氧化 性、还原性 同主族(从上→下) 同周期(从左→右) 项目 探究高考·明确方向 课时提升演练 一轮复习 · 化学（下册） 基础记忆·核心突破 第1讲　原子结构与性质 高考考过什么？ 高考将怎样考？ 7s 5f 6d(未完) 26(未完) 七 6s 4f 5d 6p 32 六 5s 4d 5p 18 五 4s 3d 4p 18 四 3s 3p 8 三 2s 2p 8 二 1s 2 一 各周期增加的能级 元素数目 周期 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1.原子核外电子排布规律及其表示方法。 2．元素性质的周期性变化规律及其应用。 1．能层与能级 2.原子轨道 原子轨道 原子轨道 3．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 (4)构造原理示意图： 4．基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例 原子结构 示意图 电子式 · · 电子排 布式 S：1s22s22p63s23p4 简化电子 排布式 [Ne]3s23p4 电子排 布图 5.基态、激发态与光谱 (1)基态原子：处于最低能量的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 1．(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2．当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 　　　　　　　　　　　　　　　　[调研一]　电子能量状态　　　　　　■ 教师用书独具——————————————— 下列电子排布图所示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。 答案：③⑤　解析：①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。 1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 答案：B　解析：np3处于半充满状态，结构稳定，失去1个电子，吸收能量较多。 名师指导：“两原理，一规则”的正确理解 1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示：在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： 2．半充满、全充满状态原子结构稳定 如ns2、np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 [调研二]　化学用语　　　　　　■ 2．(1)(2013·四川理综)S基态原子的核外电子排布式是_____