生活中两种常见的有机物第三课时—乙醇与乙酸的反应.pptVIP

酯化反应 3、分子间脱水 [例1] 某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30﹕1，其分子中碳、氢的质量分数分别是40％ 、6.6％ ，其余为氧。求该有机物的化学式。 * 第三节 生活中常见的有机物乙酸与乙醇的反应第3课时 教学目的 1、使学生理解掌握乙酸与乙醇反应的几种情况 2、理解掌握酯化反应的原理 教学重难点 酯化反应的原理 酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应 酯化实验1 酯化实验2 、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行) 饱和碳酸钠的作用: 降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇. 现象: 饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层) CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O 浓H2SO4 ▲ 冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯(果香味) [思考]可观察到的现象是什么? [思考]为什么不将导管伸入到液面下? [思考]Na2CO3溶液的作用是什么? [思考]浓硫酸的作用是什么? 可逆反应 [思考]实验中为何要加入碎瓷片？ 浓H2SO4 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O 浓H2SO4 = = O O 第一种方式 第二种方式 [交流与思考]酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定? 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） 通过示踪原子测知反应如下: 酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行) 饱和碳酸钠的作用: 降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇. 现象: 饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层) CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O 浓H2SO4 ▲ 冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯 可逆反应 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱氢 酸可以是有机羧酸或无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） 酯化反应也属于取代反应 CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯 CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯 [交流与思考]完成下列反应的化学方程式. HCOOH + HOCH2CH3 浓H2SO4 HCOOCH2CH3 + H2O 甲酸乙酯 羧基和链烃基相结合的生成物叫羧酸，其性质与乙酸相似. [交流与思考] 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢? 为什么说酒是陈的香? ☆ 那是因为有酯生成的缘故 乙酸酐 无色液体、不溶于水、密度比水小、有香味。 -----能水解生成相应的酸和醇 三、乙酸乙酯 1、物理性质 2、化学性质 = O 稀H2SO4 CH3—C—O—C2H5 +H2O CH3—C—OH+H—O—C2H5 = O CH3—C—O—C2H5 +NaOH CH3COONa + C2H5OH = O △ 酯在碱性条件下能水解完全,而在酸性条件只能部分水解. 其它的酯类物质与乙酸乙酯性质相似,也能水解成相应的酸和醇。 酯的官能团 酰氧键断裂 M=2×30=60，每摩尔A中含 C 60×40﹪÷12=2 H 60×6.6﹪÷1=4 O 60×(1－40﹪－6.6﹪) ÷16=2 该有机物的化学式为C2H4O2 解: [练习1]酯化反应属于（ ）． A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 D [练习2]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A、1种 B、2种 C、3 种 D、4种 生成物中水的相对分子质量为 。 C 20 [练习3]