硅及硅的化合物.ppt

硅元素(silicon)在地壳中的含量 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 豪门二杰---碳、硅 碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 二、二氧化硅(silicon dioxide) 二、二氧化硅(silicon dioxide) 课时作业(十) 硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。 H2SiO3==H2O+SiO2 加热 硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 难 干燥剂、催化剂 硅、氧和金属 水玻璃 Na2O·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 水泥回转窑 玻璃窑 碳化硅 导磁 良好的弹性 吸附剂 催化剂 材料类别 主要特性 示例 用途 高温结 构陶瓷 能承受高温，强度高 氮化硅 陶瓷 汽轮机叶片、轴承、永久性模具等 半导体 陶瓷 具有电学特性 氧化锡 陶瓷 集成电路中的半导体 光学 材料 具有光学特性 光导 纤维 光缆通讯、医疗、照明等 生物 陶瓷 具有生物功能 氧化铝 陶瓷 人造骨、人造关节、接骨螺钉 高考总复习 · 课标版 化学 与名师对话 课时作业 课堂互动探究 课前自主回顾 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素C、Si的单质及其化合物对环境质量的影响。 高考的考查形式有两种：①与元素及其化合物性质及其相互转化相结合；②以工业生产流程图为载体考查综合应用。2012年高考主要考查硅及其化合物的应用，如重庆理综26题，全国28题等。题型以选择题、推断题为主，难度适中。 预计2014年高考将以碳、硅新型材料为主线考查相关知识，也可能以实验设计为中心来命题。 硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 Si 碳、硅原子最外层电子数是4 C 资料卡片: 在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。 ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。 ②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。 思考：阅读资料卡片，比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？ ？ 游离态和化合态 化合态 熔点高、硬度大 硬度小，电的良导体 熔点高、硬度大 金刚石 石墨 半导体 还原剂 讨论：阅读课本P74-75页试画出由硅石开始的树状分类图。 硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） 水晶 玛瑙 水晶 玛瑙 请根据SiO2的存在和应用思考: 水晶 玛瑙 二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的？ 可见Si、O个数比为 SiO2 1：2 Si O 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起 3.SiO2的化学性质：很稳定，不活泼 （2）与氢氟酸反应（特性） （1）是酸性氧化物（和CO2比较） SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 高温 SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O（特性） 你知道吗？ 如何在玻璃上雕刻?这门工艺和我们化学有什么深厚的合作关系？ SiO2 + H2O→ × 与其它酸不反应——（H2SO4、HNO3、HCl） 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶 实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上SiO2在自然界的广泛存在（玛瑙、石英、水晶，沙子等），因此从古到今都被人类广泛地应用着。 ４、二氧化硅的用途： 制光导纤维 石 英 制 品 酸性 立体网状 三、硅酸(H2SiO3) 实验4-1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸。 现象 结论 方程式 滴入酚酞溶液呈红色， Na2SiO3溶液呈碱性, 问题研究1：怎样由石英(SiO2)制取硅酸？