空气氧气二氧化碳复习.pptVIP

实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？ 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 防止高锰酸钾颗粒堵塞导管 四、燃烧： 1、定义：可燃物与空气中的氧气发 生发光发热的剧烈的氧化 反应 注意： 燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧 2、着火点：可燃物着火时所需的最低温度 一般不改变 物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤 着火点℃ 40 240 250 250-330 320-370 260 558 700-750 3、燃烧的条件： ① 温度要达到着火点 ②可燃物跟氧气充分接触 同时满足 可燃物在空气中燃烧和氧气中燃烧 ①本质一样，都是与氧气发生反应 ②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈 一些。 原因：纯氧气中比空气中含氧量高 4、爆炸： 化学变化：鞭炮 物理变化：高压锅爆炸 如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨 胀，就会引起爆炸。 5、缓慢氧化 在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应 （放热不发光的氧化反应） 如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等 6、自燃： 秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”， 如白磷自燃 （鬼火） 由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。 氧化反应 （放热） 燃烧 缓慢氧化 剧烈 达到着火点 有限空间 燃烧 爆炸 达到着火点 自燃 酒精灯用灯帽灭火 火柴点燃后，放到水中灭火 厨房里锅着火用盖子灭火 方法 隔绝空气 没有充足的氧气,温度不够高 隔绝空气 思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水， 为什么？ 灭火方法： 覆盖灭火 二氧化碳灭火器 水 隔绝空气 降低温度 1、住宅、商场等地发生火灾,消防人员用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用 （ ） A、水能分解出不能助燃的物质 B、降低温度到可燃物的着火点以下 C、降低可燃物的着火点 D、使空气中的氧气和二氧化碳分离 B 3、点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是 （ ）A、CH4和O2 B、CO和CO2C、N2和O2 D、CH4和CO A 5、用火柴很容易点燃纸张，却很 难点燃镁条，为什么? 请用燃烧的 条件加以解释。 二氧化碳的性质和用途 物理性质 化学性质 用途 小结 练习 物理性质 密度 1.98克/升 比空气的密度大 溶解性 微溶于水 1体积水溶解1体积二氧化碳 颜色 无色 气味 无味 状态 气态 三态转化 气态 液态 固态（干冰） 二氧化碳的性质和用途 二氧化碳的实验室制法 1、原料： 2、反应方程式： 3、反应装置： 4、收集方法： 5、验满方法： 石灰石或大理石（主要成份是碳酸钙） 和盐酸（氯化氢的水溶液。） 如右图 向上排空气法 用点燃的木条放在瓶口 [简单了解] CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O 视频 CO2 的实验室制法 [实验探究] 实验1：拿出事先准备好的一瓶二氧化碳气体，认真观察其 颜色（ ）、状态（ ）、闻其气味（ ）。 二氧化碳的性质 结论： 1、常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体。条件 改变时可以进行三态之间的变化，固态的二氧化 碳叫做干冰。 思考：二氧化碳在任何情况下是否都是无色无味的气体呢？ 请谈谈你们组的理由。 无色 无味 气态 [实验探究] 二氧化碳的性质 实验2：如图所示，把事先准备好的一瓶二氧化碳气体沿着烧杯 内壁往点着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒，认真观察现象。 思考：蜡烛的火焰为什么会熄灭？ 结论： 3、二氧化碳的密度比空气的密度大。 2、通常情况下，二氧化碳不能支持燃烧、也不能燃烧。 思考：二氧化碳为什么可以像液体一样从 一个容器倒入另一个容器？这说明 它的密度怎么样呢？（视频） 结论：