第1单元1讲物质的组成、性质和分类.pptVIP

* 《考试说明》中物质的组成、性质和分类部分考试内容主要有“物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定义”“物理变化与化学变化的区别与联系”“酸、碱、盐、氧化物相互之间的转化关系”等； 《考试说明》中氧化还原反应部分考试内容主要有“氧化还原反应的本质是电子的转移”“常见的氧化还原反应”； 《考试说明》中离子反应部分考试内容主要有“离子反应的概念”“离子反应发生的条件”“离子方程式的书写”“离子共存问题”； 《考试说明》中化学常用计量部分考试内容主要有“了解物质的量的单位——摩尔(mol)”“摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义”“根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算”。 对以上内容高考中主要设计成灵活的选择题考查学生对本专题的掌握情况。 一、物质的组成、性质 1．物质的组成 2．组成物质的几种粒子的概念 (1)原子：原子是物质在化学变化中的最小粒子。原子由　 ____________ ____________构成，呈电中性。 (2)分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子由原子组成，它不显电性(分子呈电中性)。 根据分子所含原子数目的差异，分子分为____________和多原子分子。稀有气体的分子都是____________分子，其他分子都是多原子分子。根据相对分子质量的差异，分子分为大分子(高分子)和小分子 原子核　和　核外电子　 　单原子分子　 　单原子　 (3)原子团：两个或多个原子结合在一起，在许多化学反应中作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。如OH－、SO、NH、CH3COO－等都是原子团。 (4)离子：离子是带电荷的原子或原子团。 根据离子电荷电性的差异，离子分为阳离子和阴离子。带正电荷的离子叫做____________ ，带负电荷的离子叫做____________ 。如H＋、Na＋、Al3＋、Cl－、S2－都是简单的阳离子或阴离子； 、[Fe(SCN)]2＋、ClO－、 都是带电荷的原子团，是复杂的阳离子或阴离子。 　阳离子　 　阴离子　 3．物质的性质和变化 组成物质的微粒以及微粒之间的作用力决定着物质的性质。 (1)物理变化和物理性质 物质在变化过程中， ____________ __的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如颜色、状态、气味或味道、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。 (2)化学变化和化学性质 物质组成改变，分子内各原子间的旧键_______，新键_______，有新物质生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中所表现出来的性质叫_______性质。如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。 　没有新物质生成 　断裂　 　形成　 　化学　 化学变化的实质与判断依据是看有无新物质生成，从微观来说，就是看是否组成了新的分子。 二、物质的分类、分散系 1．物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 （2）无机化合物 氢化物：HCl、H2S 、H2O、NH3 酸 氧化物 碱 盐 　　2.分散系及胶体 (1)分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。 依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为____________________________。 (2)胶体的定义：分散质粒子的直径介于___________　之间的分散系。 (3)胶体的性质 丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到光亮的通路，这个现象称作丁达尔现象或丁达尔效应，这是胶体粒子对可见光的散射形成的。丁达尔现象可用于区别胶体和溶液。 　溶液　、　胶体　、　浊液　 　1～100 nm 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒 子的大小 1 nm 100 nm 1～100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 巨大数目分 子的集合体 高分子或多 个分子集合体 性质 外观 均一、透明 不均一、不透明 　________　 稳定性 稳定 不稳定 　_____　 分散质能否 透过滤纸 能 不能 　_______　 分散质能否 透过半透膜 能 不能 　______　 举例 NaCl溶液 油水、石灰乳 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 物质的组成及表示 【例1】(