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第六单元 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 元素周期表 1．了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子的排布。 考点一 原子结构 看《南方》P 78 例题1 某元素的阳离子R n＋ ，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为 A. A－x－n??? B. A－x＋n C. A＋x－n??? D. A＋x＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－m Xm－ 阴离子 原子序数＝核电荷数 ＝核内质子数＝核外电子数＋n Xn＋ 阳离子 质量数 =质子数+中子数 原子序数＝核电荷数 ＝核内质子数＝核外电子数 X 中性原子 粒子之间的关系 原子种类 ?　探究点一 对构成原子的各粒子的关系的考查 ㈠元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 ①决定元素的种类的因素：质子数。 ②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H＋、H－等都称为氢元素。 (2)元素、核素和同位素的比较 阅读《南方》P 79 重点一 ㈡核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。 提示　 6. 对于 ZAX和 ZA+1X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 A D 注意： 1、同种元素，可以有若干种不同的核素。元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。 2、17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。 3、同一种元素的不同核素其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 阅读《南方》P79 例题1 ① ② ③ ①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体 C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D. ①、②、③具有相同的质量数 7 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关1、2、3的叙述中正确的是 A 例题2 〔概念理解〕下列说法中正确的是（ ） 同位素的性质几乎相同 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 C. 一种元素只能有一种质量数 D. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 B (1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较 　物理性质不同，化学性质相似 　结构相似，组成相差n个CH2 有机物 同系物 　物理性质不同，化学性质也不一定相同 　相同分子式，不同结构 有机物 同分异构体 　物理性质不同，化学性质相似 　同一种元素组成的不同单质 单质 同素异形体 　物理性质不同，化学性质相同 　相同质子数，不同中子数 原子 同位素 性质 同、异 对象 ?　探究点二 相似概念的辨析 　物理性质不同，化学性质相似 　结构相似，组成相差n个CH2 有机物 同系物 　物理性质不同，化学性质也不一定相同 　相同分子式，不同结构 有机物 同分异构体 　物理性质不同，化学性质相似 　同一种元素组成的不同单质 单质 同素异形体 　物理性质不同，化学性质相同 　相同质子数，不同中子数 原子 同位素 性质 同、异 对象 例2、有下列各组微粒或物质： ???????????????????????????????? ????????????????????????????? A、O2和O3????????? B、 12C和 14C??????? C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3 ?? ???? H???????? Cl??????????????????? ???????????????? D、Cl—C—Cl和Cl—C—H??????? ?? H H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3 ????? ?????????? （1）??????????????? 组两种微粒互为同位素； （2）??????????????