第一章物质的分离与提纯.pptVIP

请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） ▲过滤操作要领： 　 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 如何检验ＮaＣl中的杂质? Ca2+ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Mg2+ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ SO42－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 １、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 　　　　应排除ＣＯ32－干扰——用酸 　ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 2、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 　　排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl 3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 　考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法——　先加ＨＣl　后加ＢaＣl２ 蒸馏 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 分液 ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂 萃取 　　　利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 海藻中碘的提取 本节内容小结 一、物质的分离与提纯 练习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 二、提纯物质的基本思路 确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则 练习： 7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 练习： 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ * 分离和提纯有什么不同？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 二、混合物的分离与提纯 请动手填写书本P6的表格，注意文字表达 1、粗盐的提纯 操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 （1）溶解 现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 （2）过滤 现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 （3）蒸发 现象：水分蒸发，逐渐析出固体 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 　　检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验． 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2