第三单元物质构成的奥秘复习课件B.pptVIP

三、相对原子质量 1、概念 ：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量是个比值单位是1, ，是个相对质量。 4、元素与原子的区别与联系 练习2 1.构成物质的微粒有 、 和 。 如铁由 构成的，氯化钠由 构成 的，水是由 构成的。（填分子、原子、离子） 2.二氧化碳(CO2)是由 和 组成。 3.分子与原子的主要区别是（ ）  A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 4.一种元素的原子变成离子时 ( ) A．一定失去电子　 B．一定得到电子 C.电子层一定变化 D．得失电子都可能  7.2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ） A.92 B.238 C.136 D.146 9、1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,其论点有: (1)物质是由原子构成的;(2)原子是微小不可分割的实体;(3)同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看,你认为这三个论点不确切的是: （ ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2) 10、某元素原子结构示意图为 ，则x的值 为_________。根据元素原子结构示 意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。 ① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数 离子的构成 1.有以下五种微粒结构示意图： 　 　 A. 　B. C. 　 D. 其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。 2. 当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。 * * 含山一中 左朋生 本单元知识脉络 物 质 纯净物 混合物 组成 结构 元素 表示符号 元素符号 分子 原子 离子 分子性质 分子质量、体积小；分子在不断的运动；分子之间有间隔；分子是由原子构成的。 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 构 成 分 裂 得失电 子 得失电 子 表示符号 表示符号 　　　　　 原子的构成 原子（不显电性） 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子（不带电） 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子中 即相对原子质量= 3、质子和中子的质量约等于碳12原子质量的1/12，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量≈质子数+中子数 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由_________决定， 元素化学性质主要由_____________决定， 元素的相对原子质量由_____________决定。 原子的质子数 原子的最外层电子数 质子数、中子数的和 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类 联系 1、是粒子的总称； 2、只讲种类，不讲个数； 3、从宏观角度描述物质的组成 1、粒子； 2、既讲种类，又讲个数； 3、微观角度描述分子的构成或物质的构成。 区别 元素 原子 2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56