第二节构成物质的微粒.pptVIP

第二节 构成物质的基本微粒 第1课时：分子 原子 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子 一、分子 意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。 分子有多大？ 每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案： 分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。 分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 分子可以再分吗？ 一、分子 二、原子 分子和原子的区别和联系区别：在化学变化中，分子可以再分， 而原子不能再分联系：在化学变化中，分子分解成原子， 原子又重新结合生成新的分子 （ 化学变化的实质 ） 结 论 练习 α粒子轰击金箔 以碳原子为例描述原子的组成 2、原子的质量 构成原子的粒子及其性质 计算相对分子质量 钠与氯气的反应 常见离子符号 3、原子、分子、离子间的相互关系 补充：原子核外电子的排布 1、电子层：按能量由低到高依次为 K L M N O P Q 层 2、核外电子排布的规律 1)各电子层最多容纳的电子数为2n2个 2)最外层电子数最多不超过8个(K层为最外层时 不超过2个) 3)能量最低原则：电子首先进入能量最低的电子层,当该电子层排满后,再依次进入能量较高的电子层 原子 模型 3、原 子 结 构 示 意 图 以氧原子为例 画法:画圆圈,标质子数,弧线呈扇面 弧线表示电子层 “2”表示第一层上排有2个电子 “6”表示第二层上排有6个电子 “+8”表示原子核内有8个质子 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。 4. 原子最外层电子数的特点 1）稀有气体的原子：原子最外层电子 数为8个（氦是2个） （稳定结构） 2）金属原子：原子最外层电子数一 般少于4个，易失电子 3）非金属原子 ：原子最外层电子数 一般大于或等于4个，易得电子 核电荷数从1-18号元素原子结构示意图 Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H 1、定义： 在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。 例：钠在氯气中燃烧：钠 + 氯气 → 氯化钠 (Na) (Cl2) (NaCl) 三、离子 点燃 钠离子Na＋ 钠原子 氯原子 e 钠原子失去 一个电子 氯离子Cl- + － +11 2 8 +17 2 8 8 离子:带电的原子或原子团 原子团:在大多数反应中,作为一个整体参与反应,好象一个原子一样,这样的原子集团称为原子团 2、离子符号:在元素符号的右上角用+、2+、3+、4+或-、2-、3-、4-表示 阳离子（带正电荷） H+、Na+、NH4+ Ca2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ 阴离子（带负电荷） Cl-、s2-、 OH-、CO32-、SO42-、MnO4-、MnO42- +12 2 8 +16 2 8 8 练习： 原子 结合 物质，如 所有金属、稀有气体 金刚石、硅等 结合 分子 聚集 物质，如氧气、水等 分解 失去或得到电子 离子 结合 物质，如氯化钠等 得到或失去电子 原子、分子、离子间的相互关系 原子 分子 离子 物质 结合 分解 得失电子 失得电子 * 1.7×1021 个 氧气分子 水分子 二氧化碳分子 放大了几十万倍的分子才这么大 1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。 2、电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？ 水的电解 电解过程中是什么变化了？ 不变的又是什么？ 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、在化学变化中，分子可以再分 3 由分子直接构成的物质： 水、二氧化碳、氧气、氢气等 （1）原子是化学变化中的最小微粒 （2）在化学变化中，原子不能再分 （3）由原子直接构成的物质： 所有金属、稀有气体、金刚石 由分子构成的物质发生物理变化