第二节物质的组成.pptVIP

2、元素 （4）同素异形现象 （5）元素的化合价：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质。 （6）元素与原子的区别 * 浙江省温州中学 杨振华 2009-9-9 物质的组成 由元素组成 宏观 微观 由分子、原子和离子等组成的。 相互关系： 原子通过共价键形成分子或阴阳离子。 分子间以分子间作用力（范氏力）相结合组成物质；离子则以离子键相结合组成物质；金属阳离子与自由电子以金属键相结合组成金属单质。 原子也可直接以共价键相结合构成物质。 1、构成物质的微粒： 分子、原子、离子等 （1）分子 保持物质化学性质的一种微粒。 固态时为分子晶体的物质—主要是那些只含非金属的物质（单质或化合物）但除少数几种原子晶体以及铵盐以外： 概念 性质 可以独立存在 在化学反应中可以再分 有一定的大小和质量 分子间有间隔（距离） 分子间有相互作用？ 在做不停的热运动？ 由分子构成的物质 P、S；H2、Cl2；Ar、He；HCl；CO2；H2SO4；CH4、HAC；AlCl3…… （2）原子 原子晶体： 是化学变化中的最小微粒 分子在化学变化中可以再分，而原子则是化学变化中的最小微粒，不能再分。 但是在化学反应中原子可以得失或偏移其价电子。 * 在某些变化过程中，原子核是可以再分的，如重核的裂变，但那是原子核物理研究的内容，化学中研究的只是价电子的变化，不考虑原子核的变化。？ 由原子构成的物质： 单原子分子： 气态金属： C金、Si、B、SiO2、SiC等。 He、Ne、Ar等。 Na、Mg、Al等。 (3)离子 带电荷的原子或原子团 概念： 实例：Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、Ag(NH3)2+；O22-、C22-…… 由离子组成的物质 主要是那些离子化合物： 典型的金属和非金属的化合物：NaCl、CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH…… 少数只含非金属的化合物：NH4Cl等（铵盐） 金属晶体中也含有离子 * 分子与原子的区别： 原子与离子的区别： (1)可以相互转化 (2)区别：结构、电子式、化学性质 Cl Cl- Na Na+ 结构示意图 电子式 化学性质 112种 22种非金属 90种金属 同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。 有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 （1）概念 （2）种类 （3）存在状态 练习：判断下列元素的化合价 Na2S2O3、K2MnO4、SiC、SiH4、FeS2、 CH3CHO、C60、CuI 规律： (1)在一个化合物中，正负化合价代数和为零 (2)单质中元素化合价为零 (3)共价化合物：一个原子跟其它原子形成共用电子对 时提供的电子数。偏向为负，偏离为正。 (4)离子化合物：得失电子的树目。得为负，失为正。 元素的化合价是元素的重要性质。一种元素在 不同化合物中其价态也可能不同，常见具变价 的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。 大于112种 112种（具有相同质子数的同一类原子都属同种元素） 种类不同 微观概念，说明物质微观结构或反应机理时运用 宏观概念 应用范围不同 既讲种类又讲个数 只有种类不讲个数 涵义不同 化学变化中最小粒子（原子核不变、最外层电子可变） H、H+、H—均可称为氢元素的粒子 概念不同 原子 元素 思考1： 区别元素、原子、分子、离子四个概念 元素： 原子： 分子： 离子： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（包括游离态和化合态） 是化学变化中的最小的微粒 是保持物质化学性质的一种微粒 是带电的原子或原子团 简单离子是原子的另一种存在形式 思考2： 描述水的宏观组成和微观构成 (1)水是由氢、氧两种元素组成的 (2)水是由氢、氧两种原子构成的 (3)一个水分子是由两个氢原子和一个氧 原子构成的 注意： 元素是宏观的，只讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观粒子，即可讲种类，又可讲个数 思考3： 下列只表示微观意义的是( ) A.H B. 2H C.N2 D.2N2 (1)同素异形体 主要有 O2与O3 金刚石、石墨与C60 白磷与红磷 同素异形体的物理性质不同，化学性质相似 物性 白色蜡状固体,不溶于水,易溶于CS2 红棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2 白磷(P4)： 红磷(P)： 物性 金刚石： 石　墨： C60： 十分坚硬，不导电(原子晶体) 自然界最软的矿物之一,易导电 (层状晶体) 硬度小，不导电(分子晶体) 化性： O2与