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* * 第四单元复习(1) 复习要求： 1、知道原子的构成，了解相对原子质量的概念,同一元素的原子和离子可以相互转化。 2、了解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。 重点：原子结构、 原子结构简图、元素符号的意义 难点：原子结构 知识梳理 原子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 基本性质:＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。与分子的本质区别是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 分子、原子和物质之间的关系: 物质 构成 构成 原子 分子 构成 化学变化中的最小微粒。 质量体积很小 不停地运动 有一定的间隔 分子在化学变化中可分，原 子在化学变化中不可分 由分子构成的物质有: 水、氧气、二氧化碳、酒精等。特点？表示法？ 由原子构成的物质有: 稀有气体、金属等。表示法？ 一、原子的结构 1、构成原子的粒子 质子(+) 原子核 原子 (+) 中子 核外电子(-) （2）原子为什么不显电性？ （3）在原子中存在哪些等量关系？ 在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 思考：（1）、在原子中每一个粒子带电情况你清楚吗？原子是一个实心球体吗？ [巩固练习] 1.下列物质由原子直接构成的是( ) A.二氧化碳 B.氧气 C.水 D.铜片 2.分子中原子的主要不同点是( ) A.分子比原子运动慢 B.分子能构成物质,原子不能构成物质 C.分子在化学反应中可再分,而原子则不能再分 D.分子大,原子小 3.能保持氧化汞化学性质的粒子是______。该粒子又是由＿＿＿和＿＿＿构成的。 4.原子是＿＿变化中的＿＿粒子， 原子也是构成物质的一种＿＿＿。 5.19世纪初,＿＿＿科学家道尔顿提出了＿＿＿＿＿＿，后来，＿＿＿的科学家阿伏加德罗提出了＿＿＿＿＿＿。 6.原子是由＿＿、＿＿、＿＿三种粒子构成的。在氧原子中，８个＿＿和８个＿＿构成了＿＿＿，８个＿＿＿＿在核外空间作高速运动。 7.某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为 _____，核外电子数为_____。 8.一个氧气分子是由 2 个氧原子构成的 , 那么一个氧分子内的质子数 __________个. 9.有两种不同的原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有7个中子和6个质子,它们不相等的是（ ） A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的质量 D.原子所带电量 二、相对原子质量 1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、标准：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、表达式：？你会做P31 、10？ 注意：相对原子质量是一个＿＿，不是原子的＿＿＿＿＿＿。 4、近似计算式：？ 说明原子的质量主要集中在＿＿＿。 有6个质子，6个中子的碳 原子 基础训练 1、2个CO2和2个SO2 分子 中含 量一样多的是 （ ） A． 氧元素 B. 氧气 C. 氧原子 D. 氧的质量分数 2、和nP2O5分子中的氧原子个数相等的是（ ） A. 5n个H2O B．n个NaHCO3 C． 5n个O2 D．n个H2SO4 3、用化学符号表示： 2个氢原子___ ，l个氢分子 __ 3个二氧化硫分子_______ 4个五氧化二磷分子________ 2个水分子_________ 6个硅原子_________ 12个钾原子_______ 8个五氧化二磷分子_________ 三、元素的概念 见四轮复习法P28 元素是具有＿＿＿＿＿＿的总称。 说明：核电荷数决定了元素的种类. 1、元素概念的“一类原子”有三种情况 （1）质子数相同，中子数不同的原子，如氯-35、氯-37的两种原子。 （2）质子数相同，不同化合价态的原子，如…… （3）质子数相同，电子数不同的粒子，如钠原子和钠离子。 2、元素的种类：100余种，组成了2000多万种物质。（以书为准） 分类:金属元素、非金属元素、 稀有气体，你会举例吗？ 3、元素在地壳中含量顺序是＿＿。 4、生物细胞中前四位元素顺序是＿＿。 空气中含量(由多到少):＿＿ 5、元素的应用 描述物质的＿＿＿＿。着