铜和铜及其化合物.pptVIP

* 铜和铜的化合物 【考试目标】 1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及 其在周期表中的位置。 2．掌握铜及其重要化合物的主要性质、 相互转化及其应用。 一、铜元素在周期表中的位置及结构： 铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为： 1．铜及其化合物的颜色 铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性 2．铜的化学性质 (1) 与非金属单质反应 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2 (2) 与酸反应 a. 与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。 b. 与氧化性酸反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4H2O 点燃 加热 加热 加热 （3）与盐溶液反应： (4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 2Cu＋ O2 ＋H2O ＋ CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3 3．铜的化合物的化学性质 (1) 氧化铜 氧化铜有金属氧化物的性质， CuO＋2HCl＝ CuCl2 ＋H2O b. 氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。例如： H2 ＋CuO Cu＋ H2O C ＋2CuO 2Cu＋ CO2 ↑ c. 氧化铜在高温下可发生分解反应： 4CuO 2Cu2O＋ O2 ↑ 加热 加热 高温 (2) 硫酸铜 CuSO4 晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化 CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋ 5H2O ＝ CuSO4·5H2O △ 【思考】：此反应有什么作用？ 4．铜及其化合物之间的转化关系： 5．铜的主要用途 铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。 08广东高考：22、（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： ⑴、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。 ⑵、工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　。 ⑶、SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　 　。 高温 ⑷、黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　　　 ⑸、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　 （填字母）。 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 D Ⅰ对；Ⅱ　对；有 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 铁比铜活泼 C Ⅰ对；Ⅱ　对；有 铜容器可以盛放浓硫酸 铜表面易形成致密的氧化膜 B Ⅰ对；Ⅱ　对；有 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 A 判断 陈述Ⅱ 陈述Ⅰ 选项 AD