钠及其化合物.ppt

第一节 金属的化学性质;;“鸟巢”是科技奥运的完美体现,我国自主创新研制的Q460钢材,撑起了“鸟巢”的钢筋铁骨。;人类社会发展进程中金属的制品;;;;;金属的分类:;⑴?熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。?⑵?熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。?⑶?地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。?⑷?导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。;? ⑸?制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或 “未来的钢铁”。?⑹?海水中储量最大的放射性元素——铀。?⑺?展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。?⑻?延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。 （9）;金属元素在地壳中的含量; 思考和交流 ;2Mg+O2=2MgO;一.金属钠的性质;1、物性：;B、与其它非金属反应：;2）与水反应(酚酞);1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强; ２． 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) 2.3% B.4% C. 略小于4% D.略大于4%;3）与酸反应;5）与盐溶液反应;钠在水溶液中的反应小结：;3、钠的存在与保存;4、钠的制取及用途;二、钠的重要化合物;Na2O+CO2=Na2CO3;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑;;练习.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是　　　　A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出　　　　　 B.溶液的pH不变,有O2放出C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出　　　　　D.溶液的pH增大,有O2放出;2、碳酸钠和碳酸氢钠;探究（2）热稳定性; CO2+H2O ;1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》。 ;侯德榜及侯氏制碱法----勤能补拙,勤俭立业.;同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢慢滴入足量的盐酸反应,谁先放出气体？最后放出的气体谁多?谁消耗的盐酸多?;思考如何鉴别Na2CO3、NaHCO3; ;３、氢氧化钠 (1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。 (2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应） NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;;思考：金属钠在空气中如何变化？; Na2O;1.过氧化钠的性质;变式练习：两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：( ) A．CH4 C2 H4 B．CH3CH2OH CH3COOH C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3;2.碱金属的计算;（２）极值讨论法：;例题：某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g，与足量水完全反应后生成物蒸干得到1.79g固体，求此金属的原子量;再假定1.40g物质全是氧化物 （设为R2O） R2O→2ROH △m 2R+16 18 1.40 （1.79-1.40） 求出R=24.3