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第1章 热化学与能源 判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ × ） 2、热是一种传递中的能量。 （ √ ） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ × ） 4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ × ） 5、最稳定单质的焓值等于零。 （ × ） 6、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ × ） 7、体系的焓等于体系的热量 （ × ） 8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。 （ × ） 计算题： 1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。 ΔU = q + w = q – pΔV = 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3 = 770 J 2、根据Δ f HmΘ的值，计算下列反应的ΔrHmΘ(298K ) 是多少： （1）4NH3（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）；4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δ f HmΘ/ kJ·mol-1 - 46.11 0 0 - 241.818 Δ r HmΘ = 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1 （2）CH4(g) + H2O（g） = CO（g） + 3 H2（g）。 Δ r HmΘ = 206 kJ·mol-1 第2章 化学反应的基本原理 判断题： 1、放热反应均是自发反应。 （ × ） 2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。 （ × ） 3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ √ ） 4、因为(GTΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。 （ × ） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ × ） 6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。 （ √ ） 7、反应活化能越大，反应速率也越大。 （ × ） 二、选择题： 1、下列物质( f HmΘ在室温下不等于零的是（ D ） A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl（l） 2、反应NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g），(H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（ A ） A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压 3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（ D ） 正方向的反应不可能进行，物质C不能存在， 反应向逆方向进行，物质C 不存在， 它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在， 正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少； 4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应 NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（ D ） A、K=K1 B、K=1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2； 5、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（ C ） A、0.25 B、4