从海水中提取溴和碘(一)报告.ppt

高一化学2.3 从海水中提取溴和碘从海水中提取的元素－－溴和碘 ㈠ 李桂伯 liguibo@126.com 教学目标 ⒈知识与技能 ⑴知道从海水中提取溴和碘的基本原理 ⑵知道溴和碘的性质 ⒉过程与方法 ⑴了解从海水中提取溴和碘的过程，知道一些提取物质的方法 ⒊情感态度与价值观 ⑴通过海水提取溴和碘，认识开发利用海水资源的重要意义 教学重点和难点 ⒈教学重点 ⑴如何从海水中提取溴和碘 ⒉教学难点 ⑴掌握物质分离提纯的方法 教学方法： 引导-探究法实验-探究法 2.3 从海水中提取溴和碘 一、从海水中提取的元素－－溴(Br)和碘(I) 阅读：P39～P40 思考：⒈从海水中提取的哪两类物质已成产业？ 　　　⒉溴被称为海洋元素，为什么？ 　　　⒊工业上如何生产单质溴？ 　　　⒋工业上如何生产单质碘？ 　　　⒌溴和碘的物理性质？ 　　　⒍什么是萃取？ 从海水中提取的两类物质已形成产业： 　　一类是海水中含量较高，提取容易，成本也不很高的物质：镁和钾。 　　另一类是只能从海水中提取的物质：溴和碘。 　　99%的溴分布在海洋中，所以溴被称为海洋元素。 　　工业上从海水中提取溴(Br2)，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤。 ⒈溴和碘的物理性质： 　　工业上一般从海带中提取碘(I2)。 　　溴（Br2）是深红棕色、密度比水大的液体，易挥发，有强烈的腐蚀性。　　溴应密封保存，同时需要在试剂瓶中加一些水，以减少溴的挥发（在一个物质的上面覆盖一层水，起密封的作用，此操作称为水封）。P39/－4 　　碘（I2）是紫黑色固体，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。碘能升华，能使淀粉溶液变蓝色。 萃取：P40/第三自然节 　　利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶液里提取出来的方法，叫做萃取。 单质碘(I2)的特性：①碘能升华；②能使淀粉溶液变蓝色。 实验探究(补充)：⒈碘的升华　　⒉碘水与淀粉溶液显色反应⒊用汽油、四氯化碳从碘水中萃取碘 ⒉从海水中提取溴的步骤： P39/ ⑴浓缩(富集)： 　　蒸发浓缩，制取海盐(氯化钠)所得苦卤中溴离子浓度可达6 g/L。 ⑵氧化(置换)：通入氯气，使溴离子被氧化成单质溴。 ⑶提取(粗溴)： 　　向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后得到粗溴。 ⑷提纯(精制)： 　　粗溴中通入SO2，还原成Br－；再次用Cl2；用热空气或水蒸气吹出，即得高纯溴。 海水中提取溴的流程： ⒊从海带中提取碘： 练习：写出氯气氧化碘离子(Cl2置换出I2)的离子方程式 书写离子方程式的方法步骤： ⒈写出反应的化学方程式； ⒉把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶性物质、气体及弱电解质仍写成化学式； ⒊删去两边未参加反应的离子； ⒋检验原子种类、个数、电荷总数是否守恒。 练习：写出下列反应的离子方程式。⑴稀硫酸与氯化钡反应；⑵稀盐酸与硝酸银反应；⑶碳酸钠溶液中滴入石灰水；⑷铁与盐酸反应；⑸氯气通入溴化钾溶液中；⑹氯气通入碘化钠溶液中。 练习：写出下列反应的离子方程式。⑴稀硫酸与氯化钡反应； ⑵稀盐酸与硝酸银反应；⑶碳酸钠溶液中滴入石灰水；⑷铁与盐酸反应；⑸氯气通入溴化钾溶液中； ⑹氯气通入碘化钠溶液中。 小结 从海水中提取溴的步骤： 从海带中提取碘： 作业：　　化学练习部分　P15/一页 (补充)氯、溴和碘在不同溶剂中的颜色： 卤素 溶剂 Cl2 Br2 I2 水 淡黄绿色 橙黄色 浅黄→棕黄色 酒精 棕黄色 棕色→褐色 CCl4、苯 橙红色 紫红色