3金属资源的利用和保护vina.ppt

温故而知新 1.背诵金属活动性顺序表 2.金属活动性顺序有哪些应用 3.金属有哪些化学性质 4.什么是置换反应 （3）实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯 （4）注意事项： 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸； 实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 右边的酒精灯:起早摸黑 酒精喷灯：迟到早退 练习 1.某钢铁厂每天消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可以日产Fe 98%的生铁的质量是多少吨？ 2.某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含80%氧化铁的赤铁矿石多少吨？ 二、金属资源保护 3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( ) A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水 源的污染 C　减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D　回收利用电池中的石墨电极 金属的回收利用 废弃金属的回收有什么意义？ 可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源 降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品 可减少金属对环境的污染 1．炼铁的原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2．炼铁的原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 3．防止铁生锈的方法： 课堂小结 A．保持铁表面的清洁干燥，隔绝空气和水 B．涂保护膜 C．形成致密氧化物薄膜保护层 D．寻找金属的代用品 A．防止金属的腐蚀 B．废旧金属的回收利用 C．有计划，合理地开采矿物 4．金属资源的保护： D．制造耐腐蚀的合金 E．电化学保护 宝钢炼铁高炉 （1）原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 （2）原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 （3）设备：高炉 化学方程式： 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 1、工业炼铁： (4) 产品：生铁 一、铁的冶炼 铁矿石 焦炭 热空气 炉渣出口 生铁出口 石灰石 高炉炼铁图： C + O2 === CO2 点燃 CO2 + C === 2CO 高温 Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2 高温 生铁的冶炼 （1）现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。 点燃尾气有蓝色火焰 2.实验室：一氧化碳还原氧化铁 （2）相关的化学方程式： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O 2CO + O2 ===2CO2 高温 用酒精灯点燃尾气的作用是 防止一氧化碳污染空气 点燃 例题：用1 500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 解：1 500t赤铁矿石中含有氧化铁的质量为 1 500t×80%=1 200t 设：1 200t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。 Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2 答：1 500t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁875t。 高温 160 2×56 1 200t x 160 1 200t 2×56 x = x = 840t 折合为含铁96%的生铁的质量为 840t÷96%=875t 含杂质物质的化学方程式的计算 冶炼2 000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？ 分析：这是一道“双杂质”的综合化学方程式计算题。对化学方程式的计算不论反应物还是生成物都要求“纯物质质量”。 这种计算题的步骤一般有如下几步： 第一步：将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量： 纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度