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第一章化学反应与热能 45分钟测试（二） 1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A.CO的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s) ΔH＞452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 2 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ·mol-1 化合物 燃烧热/kJ·mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878．0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869．6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531．3 下列表达正确的是：（ ）A? 热稳定性：正丁烷异丁烷B? 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C3H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）+1560.8KJ? C? 正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/molD 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 4 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 5.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： __________________________________________________。 . 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，完成下列热化学方程式.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = ②. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = .标况下，将22g CO2通入0.75molNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量，已知在该条件下，1molCO2通入2molNaOH溶液中充分反应放出y kj的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为？？ （写出详细过程） .在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·