71酸及其性质.doc

7.1 酸及其性质 临清市京华中学 马静 教 学 目 标 知识目标 1．浓盐酸的特性、浓的特性及稀释掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式 能力 目标 1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。 2、 情感 目标 1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。 2、 3、感受化学与生活的紧密联系。 教学重点 酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。 教学内 容分析 学生已经知道酸溶液中存在H+,所以酸能使紫色石蕊试液变红,那么其他酸是否也具有这样的性质?还有哪些化学性质?如何探究这些性质?从学生熟悉的事物和现象逐步引发,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知规律.可以从学生熟悉的生活事例,如用醋除去铁锅表面的铁锈,让学生感知酸还有别的化学性质,激发学习的兴趣. 教学难点 从微观粒子角度理解酸的化学性质的实质 教学方法 多媒体辅助、实验探究、演绎分析。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 情境引入，激发兴趣：一瓶和一瓶稀盐酸在使用过程中，如果标签都脱落了，同学们能帮老师区分一下吗？【】 2.轻轻振荡试剂瓶观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。 3.打开瓶塞，观察发生的现象。 4.闻一闻是否有气味。 注意把观察到的现象记在课本上 【】 1.浓盐酸在空气里会形成__________，这是因为浓盐酸_________出的__________气体与空气里的_________接触，形成的__________小液滴的缘故。 2.浓硫酸具有__________和强烈的____________，在使用时应十分小心？ 3.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的______冲洗，然后涂上_____________________的溶液，以防灼伤皮肤。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。切不可将___________________！ 教师补充： 1.盐酸是HCl气体的水溶液，挥发性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.浓硫酸的吸水性，可做某些气体的干燥剂。 4浓硫酸的稀释。错误操作。 【】【】【】 2.稀盐酸滴加2—3滴，用镊子取镁、锈钉1-2粒，碳酸钙粉末用药匙小头取1/4左右，氯化铜溶液取一滴管。 3.分工合作，边做边将实验现象记录在课本130页上。 【】【】Mg + 2HCl==== H2↑+ MgCl2 【课件】镁与盐酸反应的微观示意图 【问题】镁原子变成了________； 盐酸中的氢离子（H+）变成_________然后结合 成__________逸出； 【板书】 CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑ 【课件】碳酸钙与盐酸反应的微观示意图 【问题】盐酸中的氢离子（H+）与碳酸钙中的______相结合，转化为______和_________。 【板书】 3Fe2O3+ 6HCl==== 2FeCl3+ 3H2O 【课件】氧化铁与盐酸反应 【问题】盐酸中的氢离子（H+）与三氧化二铁（Fe2O3）中的____原子结合，生成____。 【板书】 Fe+ 2HCl====FeCl2 + H2↑ 【想一想】 盐酸的化学性质与盐酸溶液中的____离子有密切关系。 【活动天地】如果把上述实验中的稀盐酸（HCl）换成稀硫酸（H2SO4），你认为是否会产生类似的实验现象？为什么？ 【我尝试、我快乐】 请试着写出稀硫酸与这些物质反应的化学方程式。 【】Mg + H2SO4==== H2↑+ MgSO4 CaCO3+ H2SO4===CaSO4+ H2O +CO2↑ Fe2O3+ 3H2SO4==== Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe+ H2SO4==== FeSO4 + H2↑ 【我分析、我快乐】 分析上述有关酸的反应的化学方程，酸可以与哪些物质反应？从物质组成的角度来分析这些物质属于哪一类？ 【板书】酸的通性 【你都掌握了吗？】 出示本节的学习目标，学生根据学习目标差缺补漏完成学案上相应内容。 【我尝试、我成功、我快乐！】、、【课后作业】：略 联系已有知识，学生思考交流进行，达到复习巩固已有知识的效果。 【学生交流】 1.取样，滴加紫色石蕊。 2取样，滴加无色酚酞。 从问题出发，引导学生积极主动地学习，以常见的区分问题引入课堂，以问题构建为中心的做法，有助于，有效地建构了化学知识。 - 1 -