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物质结构 元素周期律 1，知识要点 1.原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2.第1、2、3周期的元素核外电子排布规律。 3.离子键、共价键的涵义。键的极性。 4.几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5.元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。 2，重点难点 重点：核外电子排布的规律、周期表的结构、元素的“构、位、性”三者之间的关系、化学键。难点：　　①核外电子的运动状态和排布规律。 　　②非极性分子和极性分子 3，具体内容1．原子结构　　(1)在复习初中关于原子的内容基础上，注意通过对教材中表5—1的阅读、分析，小结构成原子粒子间的关系。对原子结构的学习要抓住原子呈电中性和原子的质量主要集中在原子核上这一关键点。 　　质量数＝质子数 + 中子数　　 即：A＝Z+N　　原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数　　原子组成符号： 　　(2)注意从以下三方面练习：的意义；相对质量关系；电性关系。　　Ⅰ、电量：　　原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数　　这里要注意：在呈电中性的原子中存在这个等量关系，在粒子中就不一样了，因为粒子包括分子、原子、离子。在离子中质子数不等于核外电子数，例如Na+、Cl-、OH-等粒子中，质子数≠核外电子数。在阳离子中：质子数＞核外电子数；在阴离子中：质子数＜核外电子数。　　Ⅱ、相对原子质量与质量数的关系：　　质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：　　质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）　　相对原子质量是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。　　要注意把握核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、粒子所带电荷数之间的关系。　　2、电子云　　注意了解核外电子的运动特征，并与宏观物体运动作对比，认识电子的运动特点，理解电子云的含义。　　核外电子的运动跟一般物体的运动不同，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出他的运动轨迹，只能描述它在核外空间某处出现机会的多少——“电子云”来描述。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会少。电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所做的一种描述。　 　　3、核外电子的排布　　⑴核外电子排布规律　　分层排布　　电子层序数　 1　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　电子层符号　 K　　L　　M　　N　　O　　P　　Q　 　　电子总是尽先占满能量低的电子层，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层上。　　①核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子；　　②最外层最多排布8个，K层为最外层时，最多排布2个；次外层最多排布18个，倒数第三层不超过32个电子。　　核外电子分层排布规律是经过大量科学实验研究发现的，并不是人为编制的。这几条规律是相互联系、相互制约，应综合考虑，不能孤立地理解。同时要注意电子层与电子能量的关系，电子层的符号表示。　　⑵核外电子排布的表示方法——原子结构示意图： 　 书写中注意对核外电子排布规律的理解。 4：离子键　　阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。　　⑴要认识原子与离子的不同：　　离子和相应的原子由于结构不同，因此性质也不同。如：金属原子只有还原性而高价金属离子只具有氧化性，且金属还原性越强，其相应阳离子氧化性越弱。非金属原子一般具有氧化性而其简单阴离子具有还原性，且非金属原子氧化性越强，其相应的阴离了还原性越弱。　　⑵离子键的形成：　　当活泼金属（如碱金属、第ⅡA族元素的金属单质）与活泼非金属（如卤素、氧族元素）反应时，活泼金属原子，容易失去电子而成阳离子，活泼非金属原子容易结合电子而成阴离子，阴阳离子间互相吸引，但当它们充分接近时，电子与电子间、核与核间又会产生斥力，当离子间的引力和斥力相等时相互作用达到平衡，这时体系的能量最低，于是阴阳离子间形成了稳定的化合物。这种使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。通过离子键结合的化合物叫做离子化合物。如NaCl、MgCl2、Na2S、K2O、CaO、BaCl2等都是离子化合物。　　离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。如NaOH中，H—O之间则为极性共