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新课标2015年高二暑假化学作业（八） 一、选择题（本题共7道小题1.下列说法正确的是??? (??? ) A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 2.下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是（? ） A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　） A．水由液态变为玻璃态，体积缩小???????? B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态???????????? D．玻璃态水是分子晶体 4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　） A．液溴和苯分别受热变为气体?????????? B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化?????????? D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 5.下列说法正确的是（　　） A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 6.下列说法正确的是（　　） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 7.以下比较中，正确的是（　　） A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 二、填空题（本题共3道小题） 8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是??????? (填化学式)。 (2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过??? 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有?? 个铜原子。 (4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是?????????????????????????? (5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由． 9.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示： 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是　????????????????? 　； （2）基态B原子的电子排布式为　　；B和N相比，电负性较大的是　　，BN中B元素的化合价为　　； （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为　　； （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有　　各氮原子、　　各硼原子． 10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。 ⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在1个晶胞中，W离子的数目为???????? 。 ⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是?????? 。 ⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在?? 种不同类型的氢键。 ⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。 ①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式???????? 。 ②请预测Y2Z分子的空间构型为?????????? 。 ⑸Y与Z元素相比，基态原子的第