1 人教版必修二离子键的课件.ppt

Na和Cl的反应 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。 课堂练习 * * 离子键 实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式 现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 Na+ +17 8 8 2 Cl- e- 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用　　　　称为离子键。 一、离子键 (1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的实质：阴离子和阳离子之间的静电作用。 （静电引力和斥力) ⅰ、活泼金属元素(如：ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属元素（如：ⅥA族、ⅦA族)或酸根离子。 ⅱ、铵根离子和酸根离子或非金属（如：ⅥA族、ⅦA族) 哪些微粒能形成离子键？ 2、成键范围 常见阳离子 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + 常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3- 离子化合物： 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 通过离子键形成的化合物，均为离子化合物 如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 H O Cl Mg Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式： Mg2+ 、Na+ (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 O 2- O2- Cl Cl- [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Al3+ (3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2- [课堂练习] KBr NaCl CaCl2 K2O 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 书写要点： 练习(1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2 Cl ] [ H Cl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 （1）与上面A相似 （2） ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- BD 4.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例