1-2 化学计量在化学实验中的应用.ppt

⒊计算： ⒈ 3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ ⒉ 27gH2O 中所含氢原子、氧原子的数目是多少？ ⒊ 2 mol Mg变成Mg2+时失去的电子数是多少？ ⒋ NA个 CO2的物质的量是多少？ ⒌若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ） A.m×50×18×6.02×1023 B. ×6.02×1023 C. ×6.02×1023　　　 D. 例1.49gＨ2SO4中含有氧原子的数目是多少？ 解： m(Ｈ2SO4) = n（Ｈ2SO4 ）×Ｍ(Ｈ2SO4) =２mol×９8g／mol = 196 g 答：２molＨ2SO4的质量为１９６g。 物质的量与气体体积之间有什么关系？ ⑵设电解了1.8gH2O，完成下面表格。 质量 物质的量 n(H2):n(O2) H2 O2 2 ：1 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2 ：1 结论：...... 二、气体摩尔体积 探 学 科 究 电 解 水 试 验 2H2Ｏ ２H2↑ + Ｏ2↑ 电解 ⒈⑴电解H2O时，生成的V(H2):V(O2)是多少？ ⒉计算下列1mol物质的体积。 物质 0℃,101kPa密度(g/L) 1mol物质的体积 结 论 H2 2 0.0899 O2 32 1.429 20℃,101kPa密度(g/cm3) Fe 56 7.86 Al 27 2.70 H2O 18 0.998 H2SO4 98 1.83 22.4L 22.4L 7.12cm3 10cm3 18.04cm3 53.55cm3 固 体 气体 液 体 同温同压下，1mol不同气体的体积相同，约为22.4L。 同温同压下，1mol不同固体或液体的体积各不相同。 ① 在同温同压下，为什么1mol的固体、液体物质的体积不相同，而1mol的气体体积却相同呢？ ② ③ 决定物质体积大小的因素有哪些？ ⒈粒子的数目 ⒉粒子的大小 ⒊粒子间的距离 固体液体 粒 子 数 粒子大小 1.在固体(液体)物质中，粒子间的距离非常小(近似为零)，所以固体(液体)的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。 水从液态变化到气态时的体积变化 1mol H2O(l) 18.0 ml 约1700倍 100 50 100℃H2O(g) 3.06×104ml 1mol 气体 分 子 数 分子间距 2.对于气体来说，由于粒子之间的距离很大，......粒子本身的大小对气体的体积影响很小，几乎可以忽略。气体的体积主要决定于分子的数目和气体分子间的距离。 气体分子间的距离由什么决定？ 温度 压强 因此对于气体来说，在表示气体的体积时，必须指明气体所处的条件（温度、压强）。........ 在相同的温度和压强下，任何气体......，所以（在相同的温度和压强）下气体的体积决定于粒子的数目。 分子数 分子间距 气体 在相同的温度和压强下，任何气体......，所以（在相同的温度和压强下）气体的体积决定于粒子数，粒子数相同的任何气体所占有的体积都是相同的。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。 T、 P、 V → N 和 n 阿伏加德罗定律： ⑵同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比。 ρ1 ρ2 M1 M2 D = = ⑶同温同容时，气体的压强与气体分子数、物质的量成正比 PV=nRT P1 P2 N1 N2 n1 n2 = = 阿伏加德罗定律推论 ⑴同温同压下，气体的体积与分子数、物质的量成正比。 V1 V2 N1 N2 n1 n2 = = Vm 单位物质的量的气体所占有的体积 ⒈定义： ⒉符号： ⒊表达式： L／mol或m3/mol ⒋单位： V Vm n = V = n × Vm 二、气体摩尔体积 n=m/M = N/NA =V/Vm 标准状况(0℃、101kPa)下，Vm 约为22.4L/mol 应用“气体摩尔体积” 应注意的问题 ⑴气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 ⑵任何气体在标准状况下